Historia

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DISCUSION DE RESULTADOS
Durante el desarrollo de la practica de laboratorio de biología celular y bioquímica I, se trabajo con tres sustancias distintas y con una mezcla.pa ra ser utilizado el espectrofotometro habia primero la nacesidad de calibrarlo con una sustancia que no absorbiera luz (en nuestro caso agua )con el fiin de minimizar elmargen de error ern la medida de las absorbancia s decada una de las sustancias (Skoog ,D.A., Leary, J.J. 1996).
Se comenzoó con la primera sustancia (azul de bromotimol), esta es utilizada frecuentemente como indicador colorimétrico para hacer valoraciones de pH, ya que tiene la propiedad de que presenta un cambio de coloracion en determinadas zonas del pH, la cual se situá aproximadamente una unidad de pH por debajo y por encima del pK delindicador llamado intervalo de viraje (Burgués, J.T. 2001) que para esta sustancia oscila entre 6.0 y 7.6 en la escala de pH, lo que nos indica que entre estos valores de pH la sustancia va a tener un color caracteristico (verde), mientra que si sobrepasa los este intervalo, va adquirir una coloracion diferente (por debajo de este una coloracion amarilla y por encima de este, azul)(Harris, W.E.;Laitinen, H.A. 1982).
En el primer punto se le agrego al azul de bromotimol, con la finalidad de mantener la sustancia a un pH constante (7.5), sin que este exediera el intervalo de viraje para así poder medir su absorbancia real, 1 ml de un amortiguador de pH (en este caso uno de fosfatos) ya que se sabe que un amortiguador es una sustancia que puede absorber o donar hidrogeniones y por lo tantominimiza los cambios bruscos de pH (Quevedo, A.; Et al. 2002).
Para el segundo punto se trabajo de nuevo con azul de bromotimol pero esta vez en medio acido, para lo cual se le agrego una gota de acido acetico al 5%. los acidos causan el cambio de color de muchos indicadores, al agregarlos al azul de bromotimol hacen que este cruce el limite por debajo de su intervalo de viraje, provocando queeste adquiera una coloracion amarilla (Whitten, K.W.; et al. 2008). Al comparar los datos de absorbancia observados en estos dos primeros puntos, se identifico claramente como el cambio de pH influia directamente en el cambio de la absorbancia de la solucion y por consiguiente en la coloracion que esta reflejaba.
La siguiente sustancia fue el rojo congo el cual posee un intervalo de viraje queoscila entre 3,0 y 5,2 en la escala del pH por encima de estos valores de pH adquiere una coloracion roja y por debajo de la misma adquiere una coloracion azul (Hopp, V. 2005).su onda de maxima absorcion fue de 430 nm, correspondientes a ondas de baja frecuencia. Para que el color de esta sustancia sepueda dar hace falta que esta absorba todos los demas espectros especialmente los mas alejados(Burns, R.A., 2003 ); es decir, esta sustancia tendria una tendencia a absorber los espectros violetas y azules (longitudes de onda entre los nm y los nm), como lo demuestra la grafica.
Los resultados obtenidos con el permanganato de potasio (de coloracion violeta), lo unico que hacen es demostrarnos que, como con las de mas sustancias, la relacion entre los espectros de onda absorbidos y el colorque estas describen esta muy establecido - las sustancias que generalmente absorben cierto espectro, describen un color relacionado con longitudes de onda muy distantes de este espectro -, aquí por ejemplo la colracion violeta de esta sustancia indica que espectro absorbido se encuentra entre los 520 nm a 550 nm, correspondientes a los colores amarillos y verdes.
Con la siguinte sustancia, quecosistia en una mezcla entre el rojo congo y el azul de bromotimol, al presentar una coloracion similar a la del permanganato, nos hizo suponer que debia tener las mismas caracteristicas que este, pero al observar la grafica de la absorbancia de estas sustancias se pudo ver claramente dos extremos (picos) de absorcion que correspondian ambos a los de las dos sustancias de la mezcla. Podria...
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