Historia

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INFORME 4: Neutralización

Objetivo: Neutralización del HNO3 con KOH, cristalizando la sal resultante.

Metodología: Se calculo estequiométricamente cuanto KOH, con el 85% de pureza, se precisabapara neutralizar el HNO3 preparado. Como resultado se pesaron 4,2 g.
Se mezcló el ácido con la base hasta alcanzar un pH neutro.
La nueva solución se calentó a 100ºC evaporando el agua hasta unvolumen de 20 mL aproximadamente.
Posteriormente se enfrió a 0ºC para lograr la máxima cristalización de la sal y luego se realizó una filtración al vacío.
Durante la filtración se removió la sal delvaso de precipitado con etanol.
Por último, el KNO3 se llevó a estufa 40 minutos aproximadamente y se pesó obteniendo 4,40 g.

Datos preliminares

HNO3 – Concentración 1,2M
KOH – 85% pureza(impurezas solubles en agua)
Peso del vidrio de reloj: 39,08 g
Peso del papel de filtro: 0,75 g

Cálculos

HNO3 + KOH ------> KNO3 + H2O

Cantidad de KOH a pesar

1000 mL sc49,887 mL sc 1 mol HNO3 0,065 moles HNO3
----------------------- = ----------------------------------------------------- = ---------------------------
1,3 moles HNO3 X= 0,065 moles HNO3 63g HNO3 X= 4,1 g HNO3


63 g HNO3 4,1 g HNO385 g puros 3,6 g puros
------------------ = --------------------- --------------------- = ------------------------
56 g KOHX= 3,6 g KOH 100 g impuros X= 4,2 g impuros

Cantidad de KNO3 que se obtendría

1 mol HNO3 0,065 moles HNO3---------------------- = ----------------------------
101, 1 g KNO3 X= 6,6 g KNO3
Solubilidad a 0ºC

100 g H2O 20 g H2O
------------------- = ----------------------...
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