Hjjjj

1. Ajustar las siguientes reacciones redox por el método ión-electrón
a. HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
NO3− + 10H+ + 8e− → NH4+ + 3H2O
Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
4 × [ Zn − 2e− → Zn2+]

NO3− + 10H+ + 4Zn → NH4+ + 4Zn+ + 3H2O Reacción iónica global.
10HNO3 + 4Zn → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Reacción molecular.
Oxidante: HNO3. Eq-gr= 63/8
Reductor: Zn. Eq-gr = 65/2
b. NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O
2IO3− + 12H+ + 10e− → I2 + 6H2O
5 × [SO32− + H2O −2e− → SO42− + 2H+]

2IO3− +5SO32− + 2H+ → I2 + 5SO42− + 6H2O

Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
Reacción iónica global.

2NaIO3 + 3Na2SO3 + 2NaHSO3 → I2 + 5Na2SO4 + H2O Reacción molecular.
Oxidante: NaIO3. Eq-gr= 198/5
Reductor: Na2SO3 Eq-gr = 126/2
c. KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O
2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O]
Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
5 × [2Cl− − 2e− → Cl2]

2MnO4− + 16H+ + 10Cl− → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
Reacción iónica global.
2KMnO4 + 10KCl + 14H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + 12KHSO4 + 8H2O

Reacción molecular.Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5
Reductor: KCl. Eq-gr = 74’5/2
d. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O]
Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
5 × [SO32− + H2O − 2e− → SO42− + 2H+]

2MnO4− + 5SO32− + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42− + 3H2O Reacción iónica global.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +3H2O

Reacción molecular.

Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5
Reductor: Na2SO3. Eq-gr = 126/2
e. K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O
Cr2O72− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O
Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
3 × [2I− −2e− → I2]

Cr2O72+ + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
Reacción iónica global.
K2Cr2O7 + 6HI + 8HClO4 → 2Cr(ClO4)3 + 3I2+ 2KClO4 + 7H2O

-1-

Reacción molecular.

Oxidante: K2Cr2O4. Eq-gr = 246/6
Reductor: HI. Eq-gr = 128/1
f. K2MnO4 +HCl → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O
MnO42− + 4H+ + 2e− → MnO2 + 2H2O
Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
2 × [MnO42− − e− → MnO4−]

MnO42− + 2MnO42− + 4H+ → MnO2 + 2MnO4− + 2H2O
Reacción iónica global.
3K2MnO4 + 4HCl → 2KMnO4 +MnO2 + 4KCl + 2H2O

Reacción molecular.

Oxidante: K2MnO4. Eq-gr = 197/2
Reductor: K2MnO4. Eq-gr = 197/1
g. NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O
5 × [ClO− + H2O + 2e− → Cl− + 2OH−]
Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
2 × [As + 8OH− − 5e− → AsO43− + 4H2O]

5ClO− + 2As + 6OH− → 5Cl− + 2AsO43− + 3H2O
Reacción iónica global.
5NaClO + 2As + 6NaOH→ 2Na3AsO4 + 5NaCl + 3H2O

Reacción molecular.

Oxidante: NaClO. Eq-gr = 74’5/2
Reductor: As. Eq-gr = 75/5
h. KNO3 + MnO + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O
Semireacción de Reducción.
2 × [NO3− + H2O + 2e− → NO2− + 2OH−]
MnO + 6OH− − 4e− → MnO42− + 3H2O
Semireacción de Oxidación.

2NO3− + MnO + 2OH− → 2NO2− + MnO42− + H2O
Reacción iónica global.
2KNO3 + MnO + 2KOH →K2MnO4 + 2KNO2 + H2O

Reacción molecular.

Oxidante: KNO3. Eq-gr = 101/2
Reductor: MnO. Eq-gr = 71/4
i.

Br2 + Mn(OH)2 + KOH → MnO2·H2O + KBr + H2O
Br2 + 2e− → 2Br−
Mn + 4OH− − 2e− → MnO2 + 2H2O

Br2 + Mn2+ + 4OH− → 2Br− + MnO2 + 2H2O
2+

Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.

Br2 + Mn(OH)2 + 2KOH → MnO2·H2O + 2KBr + H2O

Reacción iónicaglobal.
Reacción molecular.

Oxidante: Br2. Eq-gr = 160/2
Reductor: Mn(OH)2. Eq-gr = 89/2
j.

Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O
2 × [Bi3+ + 3e− → Bi]
3 × [SnO2 + 2OH− − 2e− → SnO32+ + H2O]

2Bi3+ + 3SnO22+ + 6OH− → 2Bi + 3SnO32+ + 3H2O
2+

-2-

Semireacción de Reducción.
Semireacción de Oxidación.
Reacción iónica global.

2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 →...