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PROPIEDADES DE LOS LOGARITMOS

1 Dos números distintos tienen logaritmos distintos.

Si

2 El logaritmo de la base es 1

, pues

3 El logaritmo de 1 es 0, cualquiera que sea la base

, pues

4 El logaritmo de un producto es igual a la suma de los logaritmos de los factores



5 El logaritmo de un cociente es igual al logaritmo del numerador menos el logaritmo del denominador



6 El logaritmode una potencia es igual al exponente por el logaritmo de la base de la potencia



7 El logaritmo de una raíz es igual al logaritmo del radicando dividido por el índice



8 Cambio de base: El logaritmo en base a de un número se puede obtener a partir de logaritmos en otra base


Cómo funciona un indicador ácido base
Escrito por scott becker | Traducido por martín emiliano vergé




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¿Qué tipo de compuesto es un indicador?

Los indicadores de pH cambian el color de la solución dependiendo de su acidez.
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Identidades químicas e indicadores
Los indicadores ácido-base son químicos que cambian de color al reaccionar con ácidos y bases. Ellos cambian de color dependiendo del pH(nivel de acidez) de una solución. La mayoría de los indicadores son de hecho ácidos débiles por si mismos, por lo que son capaces de reaccionar tanto con ácidos como bases. Cada reacción produce un color diferente. Esa es la razón por la cual los indicadores son capaces de cambiar el color de una solución.
Reacciones de indicadores con ácidos y bases
Los indicadores se encuentran presentes en unasolución bajo dos formas, marcadas como Hin e In-, cada una de ellas tiene un color distintivo. Existen dos posibles reacciones, dependiendo si se introducen ácidos o bases en la solución que contenga al indicador. Si se agrega un ácido a la solución, se crea más Hin. Esto cambia el color de la solución para que concuerde el del Hin. Si en su lugar se agrega una base, se crea más In-, cambiandoel color de la solución al de In-. Al reaccionar, el indicador simplemente cambia hacia su otra forma, cambiando de color al mismo tiempo. Para aprender más sobre como ocurre esto, ve los enlances en Recursos.
Visibilidad de los indicadores de reaccion.
Para que un indicador de reacciones ácido-base sea efectivo, Hin e In- deben tener colores diferentes. Esto significa que la mayoría de los tintesno funcionarán como lo hace un indicador. Los indicadores cambian de color gradualmente a lo largo del rango del pH, y es común que una de las reacciones del indicador no presente color. Ya que los indicadores son ácidos débiles, deberás tener cuidado para evitar añadir demasiado indicador (no más de 3 a 4 gotas por 100 ml) a una solución de ácido o base. De lo contrario, el indicador puedeinterferir con la reacción química.
Fenolftaleína
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Fenolftaleína

Nombre IUPAC
3,3-bis(4-hidroxifenil)-2-benzofuran-1(3H)-ona
General
Fórmula semidesarrollada
C20H14O4
Fórmula estructural

Fórmula molecular
?
Identificadores
Número CAS
77-09-8[1]
ChemSpider
4600
DrugBank
DB04824
PubChem
4764
Propiedades físicas
Apariencia
Polvo blancoDensidad
1277 kg/m3; 1,277 g/cm3
Masa molar
318,32 g/mol
Punto de fusión
531 K (258 °C)
Compuestos relacionados
Indicadores
Rojo de metilo, Azul de timol
Estructura similar
Timolftaleína, Trifenilmetano
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que endisoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se...