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Práctica 5.- Cinética química. Factores que influyen sobre la velocidad de reacción.
En esta práctica se analizará, de forma cualitativa, la influencia que sobre la velocidad de reacción tiene lanaturaleza de los reactantes, su concentración, la presencia de un catalizador y la temperatura.
La reacción a estudiar será la reducción del ión permanganato a manganeso (II), mediante ácidooxálico.
2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+  2 Mn2+ + 10 CO2 + 8H2O
Materiales
Reactivos
1 vidrio de reloj
1 espátula
1 probeta de 50 mL
1 vaso de 250 mL
2 erlenmeyer de 100 mL
1 placa calefactora1 Termómetro
Ácido oxálico
H2SO4(ac) 1 M
FeSO4(ac) 0,2 M
KMnO4 (ac) 0,02 M
MnSO4 (ac) 1,4 M
Procedimiento
Preparación de reactivos
Para realizar todos los ensayos se necesita disponer deestas disoluciones:
(1) Disolución 0,2 M en ácido oxálico, que es aproximadamente 0,5 M en ácido sulfúrico. (A preparar).
(2) Disolución de sulfato ferroso 0,1 M, que es aproximadamente 0,5 M en ácidosulfúrico. (A preparar).
(3) Disolución de permanganato potásico 0,02 M. (Ya preparada).
(4) Disolución de sulfato de manganeso (II) 1,4 M. (Ya preparada).
Disolución (1): Primeramente prepare 75 mLde H2C2O4 0,4 M. Como no se requiere una concentración muy exacta de oxálico, prepare la disolución en un vaso de 250 mL. Después, a los 75 mL añádales con la probeta, 75 mL de H2SO4 1 M.Disolución (2): En un erlenmeyer de 100 mL mezcle 10 mL de FeSO4 0,2 M con 10 mL de H2SO4 1 M.
Serie de ensayos de cinética
Obtención del "blanco"
En un erlenmeyer de 100 mL, agregue una gota de ladisolución (3) de permanganato a 20 mL de agua destilada, agite y observe qué color tiene el permanganato cuando permanece en disolución acuosa sin reaccionar.
En los siguientes ensayos examinará cómoinfluyen diferentes factores sobre la velocidad de una reacción. Siempre comparará el comportamiento de dos disoluciones que diferirán en el factor que se quiere estudiar. Pondrá cada disolución en un...