Hola

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 12 (2775 palabras )
  • Descarga(s) : 4
  • Publicado : 6 de junio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Responsable:
M.C. Patricia Calvillo Castorena
EQUIPO 1
No. Control: | Nombre: |
09210867 | Baldenebro Tamayo Victor Manuel |
09210767 | Beltrán Mattar Evelia Isabel |
09210778 | Montoya Villegas Kathleen Abigail |
092100781 | Raygoza Bernal Juan Carlos |

Fecha Real: 6 de Mayo de 2010
Fecha Entrega: 12 de Mayo de 2010

‘Vuela siempre y tan alto como puedas, si tecortan las alas, corre hasta quedar sin aliento. Cuando te sientas desfallecer, camina pero siempre sigue adelante con la vista en el horizonte’

Ingeniería en Nanotecnología
5NT2 Química Orgánica

Práctica 4
Curvas De Titulación De Aminoácidos. Determinación De Valores De pK
Dirección General de Educación Superior Tecnológica
Instituto Tecnológico de Tijuana

Laboratorio de QuímicaOrgánica 1
ING. EN NANOTECNOLOGÍA
RESPONSABLE: MC Patricia Calvillo Castorena
PRACTICA Nº 4 CURVAS DE TITULACIÓN DE AMINOÁCIDOS. DETERMINACIÓN DE VALORES DE pK (Segunda Sesión)
Objetivo:
Titular con NaOH y con HCl diversos aminoácidos, a fin de determinar el número de funciones ionizables, y el valor pKa y pKb de cada función.
Demostrar que los aminoácidos poseen la propiedad de comportarse comoácidos o como bases dependiendo de la reacción que se lleve a cabo.

Antecedentes (Fundamento teórico):
REACCIONES ACIDO-BASE
La primera definición ácido-base fue acuñada por Arrhenius, quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es incompleta, pues existen moléculas que carecen del grupo OH- y poseen característicasbásicas.
Una definición más exacta fue propuesta por Brönsted y Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquella que puede donar H+, igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. Sin embargo, fue Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base esaquella que puede donar ese par.
Cada ácido tiene su correspondiente base conjugada; cuanto más fuerte es el ácido, más fuerte será su base conjugada y viceversa.
Los ácidos y bases débiles se caracterizan por constantes de equilibrio Ka y Kb  que permiten comparar la fuerza relativa de los ácidos y las bases. Cuanto más pequeño sea el valor de la constante, más débil será el ácido o la basecorrespondiente. Los datos de estas constantes suelen ser expresadas en valores de pKa y pKb (-log K). En este caso, cuanto mayor sea  el valor de pKa o de pKb, el ácido o la base serán más débiles.
DEFINICIÓN DE pH, pOH, pKw, pKa, PKB
La "p" factor se define como el registro de la cantidad de lo que sigue al símbolo. La "p" es un operador. Se comunica la instrucción para calcular el logaritmonegativo de cualquier cantidad que sigue al símbolo. La definición de pH en forma de ecuación es:

pH =-log [H 1 +] donde [H 1 +]: la concentración molar de iones hidronio, M = moles / litro
Esto permite a la definición de la siguiente serie de cantidades.
pOH = -log[OH-] | el logaritmo negativo de la molaridad de iones de hidróxido |
pKw = -log Kw | Kw el logaritmo negativo delproducto iónico del agua, Kw |
pKa = -log Ka | el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida, Ka |
pKb = -log Kb | el logaritmo negativo de la disociación base constante, Kb |
pH
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. Elagua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7....
tracking img