Hola
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2012
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO
# 34.
SAN LUIS DE LA PAZ, GTO.
MATERIA: QUIMICA ANALITICA.
FACILITADOR: CLAUDIA PATRICIA RAMIREZ LUNA.
PRACTICA:”NEUTRALIZACION”
#3
BACHILLERATO: QUIMICO- BIOLOGIO.
GRUPO:”B”
ESPECIALIDAD: TECNICO EN HORTICULTURA.
GRADO: 6^ GRUPO:”A”
NOMBRE DEL ALUMNO: Andrés Roberto Ramírez Salazar
FECHA DEENTREGA: 1/Junio/2012.
INTRODUCCION
Una característica mas importante de los ácidos y las bases es que reaccionan entre si para producir sales y aguas.
Dicha reacción se conoce comoreacción de neutralización. Quizás la neutralización mas familiar involucra la reacción del acido clorhídrico con el hidróxido de sodio.
HCL (ac) + NA OH (ac) > MACI (ac) + H2O.
En una reacción deneutralización, el gradiente activo de los ácidos (iones H+) se combina con el gradiente activo de la base (iones O-) para formar el compuesto molecular H2O.La sal en este en este caso NA (I) es elresiduo. Esta compuesto por el catión de la base (NA+) y el anión de acido (CL).
En un matraz ponemos una disolución de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína. Lafenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es ácida e incolora.
Ahora colocamos en una bureta unadisolución de hidróxido sódico y la abrimos un poco. A medida que cae hidróxido sódico, éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácidodisminuye y el pH aumenta.
Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. La reacción entre un ácido yuna base se denomina neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
• ácido fuerte + base fuerte
• ácido débil + base fuerte
• ácido...
# 34.
SAN LUIS DE LA PAZ, GTO.
MATERIA: QUIMICA ANALITICA.
FACILITADOR: CLAUDIA PATRICIA RAMIREZ LUNA.
PRACTICA:”NEUTRALIZACION”
#3
BACHILLERATO: QUIMICO- BIOLOGIO.
GRUPO:”B”
ESPECIALIDAD: TECNICO EN HORTICULTURA.
GRADO: 6^ GRUPO:”A”
NOMBRE DEL ALUMNO: Andrés Roberto Ramírez Salazar
FECHA DEENTREGA: 1/Junio/2012.
INTRODUCCION
Una característica mas importante de los ácidos y las bases es que reaccionan entre si para producir sales y aguas.
Dicha reacción se conoce comoreacción de neutralización. Quizás la neutralización mas familiar involucra la reacción del acido clorhídrico con el hidróxido de sodio.
HCL (ac) + NA OH (ac) > MACI (ac) + H2O.
En una reacción deneutralización, el gradiente activo de los ácidos (iones H+) se combina con el gradiente activo de la base (iones O-) para formar el compuesto molecular H2O.La sal en este en este caso NA (I) es elresiduo. Esta compuesto por el catión de la base (NA+) y el anión de acido (CL).
En un matraz ponemos una disolución de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína. Lafenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es ácida e incolora.
Ahora colocamos en una bureta unadisolución de hidróxido sódico y la abrimos un poco. A medida que cae hidróxido sódico, éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácidodisminuye y el pH aumenta.
Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. La reacción entre un ácido yuna base se denomina neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
• ácido fuerte + base fuerte
• ácido débil + base fuerte
• ácido...
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