hollyday

Cinética y Equilibrio CNQ-180
Equilibrio en Fase Gaseosa
Taller

1. Escriba las expresiones para Kc y Kp de la descomposición de pentóxido de nitrógeno:

2N2O5 (g)  NO2 (g) + O2 (g)

2. Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230 oC

2NO(g) + O2 (g)  2NO2 (g)
En un experimento se encontró que las concentraciones en equilibrio de las especies reaccionantes son: [NO] :0.0542 M, [O2]: 0.127 M, [NO2] : 15.5 M . Calcule la constante de equilibrio (Kc) para esta reacción.

3. El cloruro de carbonilo (COCl2), también llamado fosgeno, se utilizó en la Primera Guerra Mundial como gas venenoso. Las concentraciones en el equilibrio a 74 oC para la reacción entre monóxido de carbono y cloro molecular que produce cloruro de carbonilo son [CO] = 1.2 x10-2 M, [Cl2]= 0.054M, y [COCl2]= 0.14 M. Calcule las constantes de equilibrio Kc y Kp.

4. La constante de equilibrio Kp obtenida para la descomposición del pentacloruro de fósforo a tricloruro de fósforo y cloro molecular

PCl5(g)  PCl3 (g) + Cl2(g)
Es de 1.05 a 250 oC. Si las presiones parciales en el equilibrio de PCl5 y PCl3 son 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿Cuál es la presión parcial en elequilibrio de Cl2 a esta temperatura?

5. Para la reacción
N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
Kp es 4.3x10-4 a 375 oC. Calcule el valor de Kc para la reacción

6. Considere el siguiente equilibrio heterogéneo :
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
A 800oC, la presión del CO2 es 0.236 atm. Calcules a) Kp y b) Kc para la reacción a esta temperatura.

7. Considere el siguiente equilibrio a 295 K:NH4HS(s)  NH3 (g) + H2S (g)
La presión parcial de cada gas es 0.265 atm. Calcule Kp y Kc para la reacción

8. La reacción de la producción de amoniaco se puede escribir de varias formas:
a. N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3 (g)
b. ½ N2(g) + 3/2 H2 (g)  NH3 (g)
c. 1/3 N2 (g) + H2 (g)  2/3 NH3 (g)
Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada ecuación. (Exprese las concentracionesde las especies reaccionantes en mol/L.)
d. ¿Cómo se relacionan entre sí las constantes de equilibrio?
9. Al principio de una reacción, hay 0.249 moles de N2, 3.21x10-2 moles de H2 y 6.42 x10-4 moles de NH3 en un matraz de 3.50 L a 375 oC. Si la constante de equilibrio (Kc) para la reacción
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3 (g)
es 1.2 a esta temperatura, determine si el sistema está en equilibrio.Si no es así, prediga en qué dirección procederá la reacción neta y cuales serían las concentraciones de cada una de las especies en equilibrio.

10. A 420oC la constante Kc para la reacción :
2HgO(s)  2Hg(g) + O2(g)
es 1.07x10-7. En un recipiente de 1.0L se introduce HgO sólido en exceso y se calienta a 420 oC. Calcular las concentraciones de Hg(g) y O2(g) en el equilibrio.
11. Paragarantizar el máximo rendimiento de la reacción en fase gaseosa :
2NO(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g) H: +179.4 Kcal.
Las mejores condiciones son :
a) ( ) Alta temperatura y alta presión
b) ( ) Baja temperatura y baja presión
c) ( ) Alta temperatura y baja presión
d) ( ) Presión y temperatura ambientales.
12. Kp : 3.18 a 1000 K para la reacción :
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
Unrecipiente de volumen 10 L contiene SO2, O2 y SO3 a 1000K en equilibrio. Si la presión total en el interior es de 5.5 atm y hay 3.9 gramos de O2. Cuáles serían las presiones parciales de SO2 y SO3?.

13. Considere el equilibrio :
2A(g) + B(g)  2C(g)
En un recipiente de 10 L a 127 oC se inicia el proceso con 20 moles de A y 30 de B, si en el equilibrio quedan 8 moles de A. Calcule:
a) Lasmoles de A, B, y C en el equilibrio.
b) Kc
14. Considere el sistema en equilibrio :
A(g) + B(g)  2 C (g)
Para el cual Kc=10-6. Si en un recipiente de 1L se introducen 5 moles de A y 20 moles B. Calcule las cantidades de cada sustancia en el equilibrio.
15. Considere el sistema en equilibrio
2A(g) +B(g)  2C(g)
Si el proceso se inicia en un recipiente de 1L, con 20 moles de A y 10 de...