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Páginas: 6 (1380 palabras) Publicado: 12 de febrero de 2014
Hay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica:

1.Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para unanave espacial.
2.Producir una reacción de óxido reducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de una fuente de energía para llevarse a cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.


La oxidación se refiere a:

•Laganancia de oxígeno por parte de una molécula
•La pérdida de hidrógeno en una molécula
•La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
•Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:

•La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
•La ganancia de hidrógeno en una molécula
•La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos•Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.

Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos dos métodos:

•Método redox o cambio del número de oxidación.
•Método de ion electrón.
1En el método REDOX se realizan los siguientes pasos:



Paso 1.Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.

Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.

•Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-


Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.Cu 0 → Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación

N5+ + 3e- → N2+ semirreacción de reducción



Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:

Cu 0 → Cu2+ + 2e-
N5+ + 3e- → N2+Paso 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos:

3[Cu0 → Cu2+ + 2e-]
2[N5+ + 3e- → N2+]



3Cu0 → 3Cu2+ + 6e-]
2N5+ + 6e- → 2N2+



Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.

Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original dondese verificó el cambio del número de oxidación:

Cu 0 + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO



Paso 5. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:

3Cu0 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO



1Balancear por el método redox las siguientes reacciones:



a) Fe2O3 + CO → CO2 + Feb) HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O



c) Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O



d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2



e) NH3 + Cu0 → N2 + Cu + H2O



Respuesta:

a) Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe



b) 2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2Oc) Na2S2O3 + 4 H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O



d) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2



e) 2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O



1

I. Reacciones que ocurren en medio ácido.

1Balancear la reacción química siguiente:





CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O



Paso 1. Los compuestos...
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