Holqa

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TALLER CINETICA Y EQUILIBRIO
1. En la obtención del ácido nítrico, una de las etapas principales es la oxidación del óxido nítrico a dióxido de nitrógeno: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g). Paraesta reacción, se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es: v = k [NO]2·[O2] y que la constante de velocidad, a 250 ºC, vale: k = 6,5 *10 -3 mol-2L2s-1. Calcular la velocidadde oxidación del NO, a dicha temperatura, cuando las concentraciones iniciales (mol L-1) de los reactivos son: a) [NO] = 0,100 M ; [O2] = 0,210 M b) [NO] = 0,200 M; [O2] = 0,420 M
2. Para lasiguiente reacción 2 COF2(g) CO2(g) + CF4(g) Kc=2,00 a 1000 C;
Si 5,00 L de una mezcla contienen 0,145 mol de COF2, 0,262 mol de CO2 y 0,074 mol de CF4 a una temperatura de 1000 C. a) ¿estará lamezcla en equilibrio? b) si los gases no están en equilibrio, ¿en qué sentido tendrá lugar el cambio neto c) ¿cuántos moles de cada gas hay en el equilibrio?
3. Si se aumenta la presión de unsistema en equilibrio formado por N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 en qué sentido se desplaza el equilibrio.
4. Si se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio formado por N2O4(g) → 2NO2(g) en quésentido se desplaza el equilibrio. (tenga en cuenta que la formación de NO2 a partir del N2O4 es un proceso endotérmico).
5. Identifique los pares conjugados acido-base en las siguientesreacciones
a) NH3(ac) + HF(ac) → NH4+ (ac) + F- (ac)
b) H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → 2Na+ (ac) + SO42- (ac)
6. La concentración de iones OH- en una solución de limpieza amoniacal es 0.0025 M.Calcule al concentración de los iones H+.
7. Calcule el pH de una solución 0.1 M de a) HCl y b) ácido fórmico (Ka= 1.7 * 10 -4).
8. Calcule el pH de una solución reguladora que contiene CH3COOH 1M y CH3COONa 1 M. Cuál sería el pH de la solución reguladora después de disolver 0.10 moles de HCl gaseoso en 1 L de esta solución (suponga que el volumen de la solución no cambia al disolver el...
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