Homerwook of Spanish

1.-Elabora una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.
Arrhenius: Ácido: Una solucion de ácido contiene iones de H enexceso.
Base: Una solucion de base contiene iones OH- en exceso.
Bronsted-Lowry: Ácido: Un ácido es un donador de protones (H+).
Base: Una base es un receptor de protones (H+).
2.- Listado con ej.de ácidos y bases fuertes y deviles.
Ácidos fuertes:
HCl = Ácido Clorhídrico
HBr = Acido Bromhídrico
HI = Acido Yodhídrico
Bases fuertes:
NaOH= Hidróxido de Sodio
LiOH = Hidróxido de Litio
KOH = Hidróxido de Potasio
Ácidos débiles:
HIO3 = Acido Yódico
H2SO3 = Acido Sulfuroso
HF = Ácido Fluorhídrico
Bases débiles:
NH3 = AmoniacoC5H5N = Piridine
H2NOH = Hidroxilamina
3.-Esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular.

4.-Preguntas de repaso:
10. Mencione las tres clases de compuestos a lasque pertenecen los electrolitos.
R. Ácidos, bases y sales
12. Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en lafunción de la ionización y enlace químico.
R. Porque el hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual no ioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.
14. Una solución acuosa dealcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOH, si lo hace. ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?
R. El alcoholmetílico es un solvente con baja constante dieléctrica, además de que no forma puentes de hidrógeno fuertes como el agua, por lo que no es bueno a la hora de mantener las cargas de distinto signo lomás separadas posibles.. en cambio, una solución de Hidróxido de sodio conduce electricidad porque tiene iones disultos (iones sodio (Na+) y iones cloruro (Cl-).
15. ¿Por qué el NaCl fundido conduce...