Homosexualidad

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UNIVERSIDAD MARITIMA DE CHILE
CURSO ESPECIAL DE FORMACION MOTORISTA I A INGENIERO 3º
QUIMICA INDUSTRIAL
GASES

P1. ¿Cúal es el volumen que ocupa una masa de 4 gr de hidrógeno H2 en condicionesnormales (CN)?.

P2. ¿Cúal es el volumen ocupado por 0,5 gr- mol de N2 en condiciones normales?

P3. Calcular la presión de 3 kg-mol de un gas contenido en un cilindro de 2 mt de diámetro y 3 mtde altura, a 28 'C .

P4. Calcular la presión parcial del O2 en una mezcla de gases con la siguiente composición molar: 15% O2 , 45% N2 y 40%Ar . La presión total es de 3 atm.

P5. Calcular elpeso molecular de una mezcla de gases con la siguiente composición molar: 20.5% CO2 , 39.5 % CO , 40 % N2 a 78 ºF y 28 p.s.ig,

P6. ¿Cúal es la presión ejercida por unz mezcla de 1 gr de H2 y 5 grde He confinada en un volumen de 5 lts a 20 ºC?

P7. Indique como cambia el volumen de cierta cantidad de gas si:
a) A 25 ºC, se aumenta la presión se 1 atm a 2 atm
b) A p = 1 atm, sebaja la temperatura de 300 ºK a 100 ºK
c) Se aumenta la temperatura de 200 ºK a 300 ºK, aumentando simultaneamente la presión de 2 a 3 atm

P8. Se tienen 100 lb de un mezcla de gases con lasiguiente composición en peso, CO 10%, CO2 50%, H2 10% y N2 30%. Si se obtiene de un proceso a 150 F y 60 psi. Calcular la densidad de la mezcla.

P9. El aire tiene la siguiente composición molar:20,95% O2; 78,09 % N2 ;
0,93% Ar; 0,03% CO2
a) ¿Cúal es la presión parcial del CO2 , en aire a 1 atm?
b) ¿Cúal es % en peso del O2 en el aire?

P10. Una mezcla de gases contiene 8 gr-molde H2 ; 3 gr-mol de He y 1 gr-mol de CH4 . Encontrar la presión parcial de cada uno de los componentes si la
P total = 2,4 atm

P11. La densidad de cierto gas es 1,64 gr/lt ,a la mismatemperatura y presión el O2 tiene una densidad de 1,45 gr/lt. ¿Cúal es el peso molecular del gas?

P12. Una mezcla gaseosa formada por 10 gr de O2 y 5 gr CH 4 se pone en un recipiente de 10 lt a 25...
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