Huellas Dactilares

Laboratorio # 1
Obtención y recogida de gases

INTEGRANTES:
Julieth Katherine Garzón Monroy
Saray Sofía Contreras Morales
Mónica Patricia Jerez Arévalo
Diego Camilo Charry
Esteban EsquivelMónica Rodríguez
Karen Sánchez

CURSO: 1001

PROFESOR:
Juan Carlos Ramírez
QUIMICA

Manuel Cepeda Vargas I.E.D
2012

OBJETIVOS

1. Reconocer como se forma el hidrogeno y el oxigeno apartir de una reacción química.

2. Observar bien el procedimiento de la reacción para deducir y afirmar que se forma agua partir de los gases hidrogeno y oxigeno.

3. Diferenciar cada unode los elementos utilizados en el laboratorio.

4. Desarrollar bien el experimento en clase sin saltarme ningún paso hacer todos los procedimientos correctos y así obtener un resultadosatisfactorio sin ningún problema ni desastre

MARCO TEORICO

OBTENCION Y RECOJIDA DE GASES:
Industrialmente se obtiene por electrolisis del agua y, a partir del aire por destilación del aire liquido. Enel laboratorio se obtiene por descomposición de determinados compuestos oxigenados mediante calentamiento.
Los óxidos de plata y de mercurio desprenden el oxigeno que contienen.
Otros métodos deobtención utilizados en el laboratorio son por descomposición catalítica del agua oxigenada, usando bióxido de magnesio como catalizador.
Otro método es por desplazamiento de agua:
Todoslos metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:
2Na(s) + 2H2O (l) → 2NaOH (ac) + H2(g)
Losmetales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:
2Al(s) + 3H2O (g) → Al2O3(s) + 3H2 (g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan conel agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico:
Zn(s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)...