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EJEMPLOS DE PREGUNTA

2010

Prueba de

QUÍMICA

febrero 2010

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que considere correcta.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En la tabla se describen algunas propiedadesde dos compuestos químicos a una atmósfera de presión. Sustancia ácido butanoíco agua Fórmula Estructural O CH3 CH2 CH2 C H2O Punto de ebullición ºC 164 OH Tabla Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. % de ácido butanoíco Mezclas de ácidobutanoíco en agua. 20 80 30 2 70 60 40 1 50 50 3 40 30 60 70 100

=

% de agua

1.

Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo más adecuado es

A.

decantar.

B.

adicionar agua.

C.

filtrar.

D.

evaporar.

2.

A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2al 3 el procedimiento más adecuado es

A. evaporar a 100ºC.

B. filtrar.

C. evaporar a 164ºC.

D. decantar.

3.

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)

6.

Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan acontinuación:
Presión Presión Z Z Y

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir A. B. C. D. 3/2 moles de HNO3 4/3 moles de HNO3 5/2 moles de HNO3 2/3 moles de HNO3

Y X Volumen

X

Temperatura

Las propiedades que cambian en el proceso X son A. B. C. D.
7.

V , T. P , V. T , P. P , V , T.

4.

C2H6 hay A. B. C. D.

De la fórmula del etano esválido

afirmar que por cada molécula de etano

En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos Elemento Li Na Be O F Br Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8 El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos es A. B. C. D. NaF Be2O LiF NaBr

2 moléculas de C. 1 mol de H. 2 átomos de C. 2moles de C.

5.

Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión A. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones delnitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno.

8.

La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina OH OH H C CH2 H N CH3

B. C.

OH De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son A. B. C. D. fenol, alcohol y amina. alqueno, alcano, alcohol y amida.cicloalcano, alqueno y amida. fenol, alcohol, amina y éster.

D.

9.

Ca + 2H2O

Ca(OH)2 + H2

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente A. B. C. D.
10.

los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso. se formarán 13 moles de hidrógeno. se formaráun mol de hidróxido de calcio.

El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema Paso 1 CH3 - C Paso 2 CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g) Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de Cl Cl CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2 CH + Cl2
(g)

CH3 - C (Cl) = CH (Cl)

CH3 - C - C - H Cl Cl

Por...
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