Identificacion de cationes

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Christian Irene Nevárez Lechuga
Christian Irene Nevárez Lechuga
Alonso Gandara Mireles
Alonso Gandara Mireles
Daisy Josselyn Avitia Ostiguin
Daisy Josselyn Avitia Ostiguin

[Escriba la dirección de la compañía]
UJED
Analisis de Cationes I
Química Analitica
QBT
Facultad de Ciencias Quimicas
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Química Analitica
QBTFacultad de Ciencias Quimicas
QBT
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Identificación de Cationes I
Objetivo.- Identificar los cationes existentes en la muestra general dada. Además de observar e identificar las reacciones que son características de los cationes pertenecientes al grupo y determinar si una muestra problema contiene algunos de estos iones.

Introducción
Los cationes del grupo I tienen la particularidad deque forman cloruros insolubles en presencia de ácidos diluidos. En la primera parte de la práctica se estudiarán las reacciones características que se producen al añadir determinados reactivos sobre disoluciones que contienen a los cationes objeto de estudio (Ag, Pb2 y Hg2) y en la segunda parte se tratará de averiguar cuáles de estos cationes están presentes en una muestra problema.

MetodologíaMaterial
* Centrifuga
* Cacerola
* Mechero
* Tripie
* Maya de asbesto
* 25 tubos de Ensaye
* 5 pinzas p/tubos de ensaye
* Laminilla de Cu
Sustancias
* Muestra de cationes I
* HCl 3F
* H2O
* H2SO4 3F
* NH4O AC 3F
* K2CrO4 0.1F
* NH3 6F
* HNO3 15F

Procedimiento
1. Se toma una muestra de 15 gotas de cationes 1 en un tubo deensaye.
2. Se agregan 4 gotas de HCl 3F se precipita muestra y se centrifuga por 3 minutos.
3. Se decanta muestra, obteniendo:
* Solido: AgCl, PbCl2 y HgCl2
* Liquido: solución de cationes 1,2 ,3,4 y 5.
4. Se trabaja con el solido (AgCl, PbCl y HgCl2). Se lava dos veces con 10 gotas de H2O ( agua destilada) y 1 gota de HCl (acido clorhídrico 3F).
5. Se centrifuga muestra y sedecanta nuevamente.
6. Se suspende muestra en 1ml de H2O (1ml=20 gotas de agua destilada). Para suspender solución a 1 ml se pasa por mechero encima de flama azul sin dejar directamente al fuego, si no acercando y alejando sin permitir que la mezcla sea proyectada… ya de esta manera se pierde parte la solución con la que se cuenta y se corre el riesgo de que los resultados no sean loscorrectos.
7. Se aplica baño maria agitando constantemente durante 3 minutos.
8. Se dacanta muestra nuevamente (en caliente) en resultado se obtiene:
* Solido: Hg2Cl2 y AgCl.
* Liquido: Pb2+.
9. Al la muestra liquida Pb (plomo) se le agregan 4 gotas de H2SO4 2F, se centrifuga y decanta obteniendo:
* Solido: PbSO4.
* Liquido se descarta.
10. A la muestra de PbSO4 se leagregan 6 gotas de NH4 O Ac 3F y como resultado se obtiene Pb(O Ac)42-.
11. A la muestra de Pb(O Ac)42- se le agrega K2CrO4 0.1F hasta que precipite después se centrifuga y obtenemos PbCrO4 (amarillo).
12. Al la muestra de solida obtenida en el paso 8 (Hg2Cl2 y AgCl) se le agregan 5 gotas de NH3 6F, se agita, se centrifuga obteniendo:
* Solido: HgNH2Cl, Hg0.
* Liquido: Ag (NH3)2+,Cr.
13. Al la muestra solida (HgNH2Cl, Hg0) se le agregan 3 gotas de HNO3 15F se aplica solución sobre una laminilla de Cu (cobre) para verificar si la reccion fue efectiva.
14. A la muestra liquida (Ag(NH3)2+, Cl) se acidifica con HNO3 . para verificar acidez se valida con papel Ph hasta que se torne color rojo (acidez). Como resultado se obtiene AgCl (blanco).
OBSERVACIONES:
A lolargo de la práctica se obtuvieron distintas soluciones dependiendo de los reactivos que se utilizaron las cuales se identificaban al momento de observar sus cambios físicos así como su consistencia y sus colores. En la siguiente tabla se identifican en cada reacción el cambio físico que surgió:
PASOS | REACCIONES | PRODUCTOS | RESUSLTADO FISICO DE LA MUESTRA |
| Cationes 1 + 4g HCl 3F |...
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