Igeniero en administracion

Tipos de Carbono:
A – Carbono Primário (P): é o carbono que se liga a no máximo 1 outro átomo de carbono.
B – Carbono Secundário (S): é o carbono que se liga a 2 outros átomos de carbono.
C– Carbono Terciário (T): é o carbono que se liga a 3 outros átomos de carbono.
D – Carbono Quaternário (Q): é o carbono que se liga a 4 outros átomos de carbono.
Exemplo: classifique os carbonosda molécula:
H–C–C–C–C–C–H
H
H
H
La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos informaciones importantes: qué elementos forman el compuesto yen qué proporción se encuentran dichos elementos en el mismo.

La fórmula puede ser:

Empírica:

Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en quéproporción están. Es la fórmula que se obtiene a partir de la composición centesimal de un compuesto. Por ejemplo, si tenemos un hidrocarburo (formado por H y C) podemos combustionarlo en presencia deoxígeno, y a partir del CO2 y H2O que se forman determinar la cantidad de C e H que contiene. Bastará calcular los moles de C e H, y dividir estas dos cantidades por el valor más pequeño determinando laproporción de los átomos en el compuesto, es decir, su fórmula empírica.

Ejemplo : CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1.

Molecular:

Indica el númerototal de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la fórmula molecular a partir de la empírica es preciso conocer la masa molecular del compuesto. A partir de las propiedades coligativas,como presión osmótica, descenso crioscópico o aumento ebulloscópico, podemos determinar la masa molecular, y a partir de ésta la fórmula molecular con una simple proporción.

Hay tres formasdistintas de escribir una fórmula molecular:Condensada Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no informa de los enlaces que presenta la misma. Ejemplo: C6H6 compuesto formado...