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Las bases de la química Leyes, hipótesis y teorías: Ley: enunciado general que expresa ciertas repeticiones o regularidades de la realidad de la manera más exacta posible. Pueden ser empíricas, en cuanto contengan términos observables directamente o medibles con técnicas relativamente simples, o teóricas, atendiendo a que los términos implicados no son observables. Hipótesis: Explicaciónprovisional de unos hechos hasta que estos sean comprobados. Teoría: Conjunto de hipótesis contrastadas que explica diversas leyes empíricas. Modelos: Hipótesis y teorías que se formulan comparando el fenómeno estudiado con otro semejante pero más sencillo. Leyes ponderales de las reacciones químicas: Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton: Cuando 2 elementos se combinan entre sí, para dar doso más compuestos, para una cantidad fija de uno de ellos, las cantidades que se combinan del otro mantienen una relación de números sencillos. Es decir, que teniendo dos o más compuestos diferentes, formados por los mismos elementos, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar esos compuestos están en una relación de números enteros sencillos. Leyde la conservación de la masa o ley de Lavoisier: En una reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Ley de las proporciones definidas o ley de Proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una proporción en peso fija. Teoría atómica de Dalton: Dalton supuso que la materia estaba formadapor partículas infinitamente pequeñas, indivisibles e inalterables, a las que llamó átomos. Los postulados de su teoría atómica son: • Un elemento está constituido por átomos de la misma clase, todas idénticas en masa y propiedades. • Un compuesto está constituido por átomos de clase diferente, correspondientes a los elementos que lo forman. La relación numérica entre los átomos de clase diferenteque forman el compuesto es constante. • En una reacción química, los átomos no cambian, sólo se agrupan de modo distinto a como estaban, originando así otras sustancias. Esto cumple la ley de la conservación de la masa, ya que si los átomos que había sólo intercambian sus posiciones, no puede haber variación de la masa. Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión ejercida por una mezclade gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de los gases si él solo ocupara el volumen total de la mezcla. Supuesto comportamiento ideal de los gases:

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A PA · V = nA · R · T B PB · V = nB · R · T Mezcla: PTotal · V= nTotal · R · T C PC · V = nC · R · T PTotal · V= nTotal · R · T (PA + PB + PC) · V= (nA + nB + nC) · R · T Leyes volumétricas: Poco después quela teoría de Dalton fuera enunciada, Gay Lussac halló que los volúmenes de los gases que intervenían en una reacción química estaban en una relación sencilla de números enteros sencillos. Avogadro trató de explicar la ley Gay Lussac dentro de la teoría atómica, y para ello sugirió la hipótesis de que 2 porciones de igual volumen (medidas en las mismas condiciones), de gases iguales o diferentes,contienen igual número de moléculas, habiendo 6'022·1023 moléculas por mol (NA). Por tanto, a igualdad de presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas por unidad de volumen en todos los gases. Un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso, ocupa el mismo volumen en idénticas condiciones, y si estas condiciones son las normales el volumen es de 22'4 Litros. Además Avogadro supuso quelas moléculas de los gases elementales son diatómicas y no monoatómicas. Teoría cinético−molecular: El hecho de que todos los gases se comportaran de igual manera, hizo suponer que tenían una estructura semejante. La teoría cinética−molecular, basada en esta creencia, se asienta sobre 2 pilares: • Las moléculas de los gases están en incesante movimiento. • La temperatura es la manifestación...
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