Importancia de los indicadores de gestion

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Acidez y Complejos

1) Objetivos

Estudiar el efecto de la formación de complejos sobre el comportamiento acido-base.

2) Fundamento Teorico

La mayoría de los iones metálicos reaccionan condonadores de electrones formando compuestos de coordinación o COMPLEJOS. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, elamoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgánicos comunes.

Ejemplo:

Cu (NH3)2+  Cu (NH2) CH2COO)2 , Cu Cl4

EDTA

El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) es un titulantehexadentado complejométrico muy utilizado.

Propiedades ácidas:

H4Y  H3Y- Ka1
H3Y  H2Y-2 Ka2
H2Y2-  HY-3 Ka3HY3-  Y-4 Ka4

Titulaciones por formación de complejos

Consisten en graficar pM (- log [M]) en función del volumen de titulante (EDTA) agregado.
Los valores de pMantes del punto de equivalencia se calculan de:
pM = - log [M] pero en el punto de equivalencia y después los cálculos se complican debido a que la concentración de MY y de M no se conocen y ademásdependen del pH. Es por ello que las titulaciones con EDTA se llevan a cabo a pH controlado para evitar interferencias y para asegurar que el indicador trabaje adecuadamente.

Concentracion Total de[H] = [H4Y] + [H3Y] + [H2Y] + [HY] + [Y]

Equilibrios simultáneos
Las sustancias acuosas que se emplean en el laboratorio contienen con frecuencia varias especies que interaccionan entre si y conel agua de tal manera que producen dos o más sistemas en equilibrio que reaccionan simultáneamente, a este tipo de equilibrios le llamaremos Equilibrios Simultáneos o Equilibrios Múltiples ocondicionales, los cuales se manejan mediante lo que se conoce como constantes condicionales que son las constantes que conocemos pero dependientes o condicionados a alguna especie como el H+ (pH) o algún...
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