Importancia Del Agua En Los Seres Vivos

IMPORTANCIA DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS:
El agua es un componente esencial de todo ser vivo, siendo el disolvente general biológico, representa el medio en el que ocurren la mayoría de las reacciones celulares del metabolismo la necesitamos para respirar, lubricar los ojos, para desintoxicar nuestros cuerpos y mantener constante su temperatura , siendo la sustancia más necesaria para la vida.Los organismos vivos son por ello dependientes del agua para su existencia. Existe además una relación clara y directa entre el contenido de agua y la actividad fisiológica del organismo.
Posee una importancia cuantitativa ya que viene a representar el 75 % del cuerpo de los seres vivos. Esta proporción varía de unas especies a otras y de unos tejidos a otros.
En los seres vivosencontramos el agua de tres modos o maneras:
· como agua circulante (en la sangre)
· como agua de imbibición (en el citoplasma)
· como agua combinada (en reacciones químicas, es una forma no extraíble)

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA:
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes.
Como la electronegatividad del oxigeno es mucho mayorala del de hidrogeno, los electrones de hidrogeno son atraídos hacia el oxigeno, lo cual crea una carga parcial positiva en los hidrógenos y parcial negativa en los oxígenos la molécula de agua es capaz de formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de agua y con diferentes biomoléculas, como proteínas y carbohidratos principalmente.

PROPIEDADES FISICAS:
* Es un líquido incoloro,inodoro e insípido.
* Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
* -A 100º C se produce su ebullición.
* -Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
* -Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven.
* Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al seralmacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.
* fuerza de cohesión: permite que el sea casi incomprensible y que se mantenga liquida temperaturas no extremas.
* Fuerza de adhesión: debido a los puentes que se crean entre las moléculas de agua y otras moléculas. Estas dos son responsables del fenómeno de la capilaridad.

Propiedades Químicas del agua* Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua.
Oxidos+H2O Hidróxido.
Ejemplo: Cr (OH)3 = Hidróxido de Cromo (III)
* Ácidos:
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
Acido (Anhídrido) +H2O Ácido.
Óxido ácido + agua oxácido
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándosehidratos.
Hidrólisis: es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química
* Deshidratación: En química, una reacción de deshidratación es aquella que implica la pérdida de agua; por ejemplo se ponemos a deshidratar un alcohol primario podemos obtener éteres o alquenos.
El pHindica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa, sus valores van de 0 a 14 y la formula para obtenerlo es –log {H+} o sea la concentración iones hidronio en la disolución. La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestrauna tendencia hacia lo alcalino. 
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial
 es determinante en las reacciones químicas de degradación de la materia orgánica. Si el pH es muy bajo o muy alto...