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TERMODINAMICA

TRABAJO COLABORATIVO 2

ADRIANA BUITRAGO GONZALEZ CÓD. 40328491
ANGELA ROCIO GAONA SANCHEZ CÓD. 40048025
LINA ANDREA HURTADO CÓD: 42.015.183

GRUPO 201015_15

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
INGENIERIA INDUSTRIAL
TERMODINAMICA
CEAD-Acacias
Mayo de 2010
TERMODINAMICA

TRABAJO COLABORATIVO 2

ADRIANA BUITRAGO GONZALEZ CÓD. 40328491
ANGELA ROCIOGAONA SANCHEZ CÓD. 40048025
LINA ANDREA HURTADO CÓD: 42.015.183

GRUPO 201015_15

TUTOR
VICTORIA GUTIERREZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
INGENIERIA INDUSTRIAL
TERMODINAMICA
CEAD-Acacias
Mayo de 2010

INTRODUCCIÓN

MAPA CONCEPTUAL

Ángela Rocío Gaona Sánchez Cód. 40048025

Adriana Buitrago González Cód. 40328491

Lina Andrea Hurtado Cód. 42.015.183Ejercicios Individuales:

Cada estudiante debe entregar un ejercicio completamente resuelto de termodinámica de la unidad dos que sea diferente a los que hay en el módulo:

1. Lina Andrea Hurtado Cód. 42.015.183

Dentro de un recipiente rígido se llena inicialmente 5 kg de refrigerante 134ª a 20 oC y 140 kpa, la sustancia se enfría mientras es agitado hasta que su presión disminuye a 100 kPa.Se debe hallar el cambio de entropía del refrigerante durante el proceso.
Desarrollo:
Para determinar el cambio de entropía de una masa especificada en un sistema cerrado usamos la siguiente expresión:

Primero: calcular la masa total, m, y los valores de la entropía en los estados 1 y 2, para determinar el valor de la entropía en un estado especifico lo hacemos del mismo modo que cualquierpropiedad termodinámica usando la tablas termodinámicas. En diagrama T-s represente el proceso.
El recipiente es rígido por cual el volumen es constante durante el proceso v2 = v1, el recipiente es cerrado por lo que no hay transferencia de masa.
Estado 1:
P1 = 140 kPaT1 = 20 oC | Para la presión dada (1,4 bar) la temperatura de saturación de acuerdo a la tabla de saturación es: Ts = -18,8 oC,si la comparamos con las temperatura dada observamos que T1 > Ts por que la fase es Vapor Sobrecalentado esto implica que los valores del volumen promedio (v1) y entropía promedio (s1) los leeremos directamente de la tabla de vapor sobrecalentado a la presión de 1,4 bar y a una temperatura de 20 oC, estos valores son v1 = 0,1652 m3/kg, s1 = 1,0532 kJ/kg.K. |
Estado 2:
P2 = 100 kPav2 = v1= 0,1652 m3/kg | Para la presión de 1 bar determinamos los valores vf y vg en la tabla de saturación los cuales son:vf = 0,0007258 m3/kgvg = 0,1917 m3/kgComo podemos observar vf < v2 <vg por lo que fase presente es Mezcla Saturada, para determinar la entropía en este estado debemos usar: s2 = sf + x2(sg – sf), calculamos la calidad de la mezcla Los valores de sf y sg para 1 bar son:sf =0,0678 kJ/kg.Ksg = 0,9395 kJ/kg.Ks2 = 0,0678 +(0,861)(0,9395 – 0,0678) = 0,8183 kJ/kg.K |

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Entonces el cambio de entropía del refrigerante es:
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El signo negativo en este caso significa que laentropía del sistema esta disminuyendo, pero esto no esta violando la segunda ley, porque la generación de la entropía no puede ser negativa.

Ejercicios:

1.- La eficiencia de un ciclo es 0.39 y el calor cedido a la fuente de temperatura menor es 15300 kcal. El calor que recibe de una fuente de mayor temperatura, en kilocalorías, es:

n=0,39
Qf =15.300 Kcal
Qc= X

Entonces lasformulas son:

n= WQc

De donde, W= Qc- Qf

n= Qc- Qf Qc

Qc= Qf n

Por lo tanto:
Qc= 15.300 0,39

Qc= 39.231

Respuesta: Entonces tenemos que el calor que recibe de una fuente de mayor temperatura es de 39.231 Kcal.

NOMBRE DEL COMPAÑEROAdriana Buitrago González | Puntaje:____ de o a 100 |
| NUNCA | ALGUNAS VECES...
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