Indicador de pH natural, experimento químico

Páginas: 3 (587 palabras) Publicado: 21 de enero de 2015
INDICADOR DE pH NATURAL
¿Qué son ácidos y bases ?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.Los ácidos :
tienen un sabor ácido
dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
reaccionan con los metales liberando hidrógeno
reaccionan con las bases en proceso denominado neutralizaciónen el que ambos pierden sus características.
Las bases :
tienen un sabor amargo
dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
tienen un tacto jabonoso.
NOTA DESEGURIDAD

NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inócuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso dealgunas bases. Pueden producir quemaduras.
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes :
ácidos y bases caseros
ácido o base

donde se encuentra
ácido acético
vinagreácido acetil salicílico
aspirina
ácido ascórbico
vitamina C
ácido cítrico
zumo de cítricos
ácido clorhídrico
sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso
ácido sulfúricobaterías de coches, corrosivo y peligroso
amoníaco (base)
limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base)
leche de magnesia (laxante y antiácido)
¿Qué es el pH ?
Los químicos usan el pH paraindicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunassustancias comunes.
pH que presentan algunas sustancias corrientes
sustancia

pH
jugos gástricos
2,0
limones
2,3
vinagre
2,9
refrescos
3,0
vino
3,5
naranjas
3,5
tomates
4,2
lluvia ácida5,6
orina humana
6,0
leche de vaca
6,4
saliva (reposo)
6,6
agua pura
7,0
saliva (al comer)
7,2
sangre humana
7,4
huevos frescos
7,8
agua de mar
8,0
disolución saturada 
de...
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