Indicadores ácido-base

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PRÁCTICA No. 23
ESTUDIO DE LOS INDICADORES

Introducción.
En la presente práctica se utilizarán distintos indicadores para poder identificar sustancias ácidas y básicas.

Objetivo.
El alumnoconocerá los indicadores ácido-base más utilizados en el laboratorio, reconociendo los colores que exhiben en medio ácido, básico y neutro.

Material: • 3 pipetas de 5ml

• 24 tubos de ensayo• 1 gradilla

Material que traerá el alumno:

14 etiquetas marcadas

Reactivos:

• púrpura de bromocresol
• rojo de metilo

• azul de timol
• rojo de fenol

• azul de bromotimol• púrpura de bromocresol


Procedimiento.

1. Lavar con agua y jabón, todos los tubos y las pipetas antes de comenzar la práctica.
2. Acomodar los tubos en la gradilla de 3 en 3, hastacompletar las filas.
3. Tomar los primeros 3 tubos y etiquetarlos con ácido, base y agua respectivamente.
4. Llenar los tubos marcados con “ácido” con HCL hasta 1/3 parte de su capacidad.
5. Repetir elpaso anterior, ahora con los tubos de “agua” y “ácido”.
6. Etiquetar cada serie de tubos (3 por serie) con el nombre del indicador a utilizar; al final debe haber 8 series de tubos con el nombre de unindicador distinto cada vez.
7. Colocar con el gotero, en cada serie de 3 tubos, 3 gotas del indicador a utilizar. Agitar y observar la coloración. Anotar los resultados en la tabla del manual.
8.Repetir la operación hasta terminar con todos los indicadores.

Marco teórico.

1. Diferencia entre ácidos y bases
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. La siglasignifica "potencial de hidrógeno". El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas lasdisoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la...
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