Indicadores de ph

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Indicadores de pH.

Introducción

El objetivo de nuestro trabajo, es que a través de un experimento, que requiere de sencillos materiales, que se pueden encontrar fácilmente en un supermercado e incluso dentro de nuestro propio hogar, podamos conocer un poco más sobre las sustancias ácidas, las sustancias básicas y las reacciones que se producen entre ellas, nos servirátambién para darnos cuenta de forma práctica, cuando una sustancia se clasifica en acido, en base o en neutra.

Veremos además, la importancia del color y lo que este nos indica, además utilizaremos cuatro indicadores, ya sean artificiales o naturales y demostraremos los cambios que producen en cada una de las sustancias a las que fueron aplicadas.

Los indicadores utilizados en este trabajoson:

- Repollo Morado (natural)
- Fenolftaleína (artificial)
- pHmetro (artificial)
- Papel pH. (artificial)

Cada uno de los indicadores nombrados anteriormente, corresponden también a sustancias ácidas o básicas, pero son débiles, ya que su principal característica es que sus formas ácidas y básicas tienen distinto color.

Gracias al presente informepodremos eliminar algunas dudas hacer de lo sabido anteriormente sobre pH, ácidos y bases.

Marco teórico

Hipótesis:

- Al agregar a las soluciones el repollo morado, provocara un cambio en su color lo que nos indicara si es una sustancia acida, básica o neutra. Sin embargo, este método no será preciso y pueden ocurrir errores.
- Al mojar el papel pH con cada solución, este nos indicaráexactamente a qué tipo de solución corresponde la sustancia.
- La fenolftaleína al ser insertada dentro de otras soluciones, provocara un cambio de color, pero no variara en mayor grado comparándola con el color de la sustancia inicial, esto se debe a que es un líquido incoloro.
- El pHmetro será el más preciso, en el ámbito de medir el pH de las sustancias.

SOLUCIONES
Tipos desoluciones:
-Las disoluciones acuosas de los ácidos
• Tienen sabor agrio
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
• Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)• Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
• Tienen un pH menor a 7.

- Las disoluciones acuosas de las bases:
• Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• En contacto con el papel tornasol se torna azul.
• Reaccionan con los ácidos formando sustancias depropiedades diferentes, las sales.
• Tienen un pH mayor que 7

- EL pH ES NEUTRO CUANDO ES IGUAL A 7

INDICADORES:

Tipos de indicadores:

• - Indicadores ácido-base naturales: Son indicadores que se obtienen directamente de la naturaleza, y ya están acondicionados para indicar el pH de una sustancia acuosa al contacto.
• -Indicadores ácido-base sintéticos: Sonindicadores que deben de pasar por una serie de distintos tratamientos para poder medir el pH de una sustancia al contacto, a diferencia de los naturales, pueden presentar unos resultados más exactos.
Variados indicadores del pH:
• α-Naftolftaleína
• Amarillo de alizarina
• Azul de bromotimol
• Azul de timol
• Cebolla morada
• Eritrosina disódica
• Fenolftaleína• Naranja de metilo
• Naranja de etilo
• Nitramina
• p-Nitrofenol
• Púrpura de bromocresol
• Púrpura de cresol
• Repollo morado
• Rojo clorofenol *
• Rojo Congo
• Rojo de cresol
• Rojo de fenol
• Rojo de metilo
• Rojo neutro
• Timolftaleína
• Tornasol
• Tropeolina
• Verde de bromocresol
• Violeta de metilo...
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