Indicadores ph

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  • Publicado : 15 de noviembre de 2010
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INTRODUCCION

• OBJETIVOS :
• Conocer el uso de indicadores.
• Determinar la concentración de soluciones por titulación ácido base.
• FUNDAMENTO TEÓRICO :
Ácidos y bases, dos tipos decompuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan conciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tienelugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.
• Materiales:

1.- Matraz
2.-Bureta
3.-Soporte Universal

•Reactivos:

1.- Fenolftaleína
2.-Hidróxido de Sodio (NaOH)
3.- Acido Sulfúrico (H2SO4)

PROCEDIMIENTO

1. En el matraz poner 50 ml de H2SO4

2. Agregar 3 gotas de fenolftaleína3. Poner la bureta en el soporte universal y se abre la llave, dejando caer el hidróxido de sodio gota a gota, hasta obtener un color rosado en el matraz.

Calcular la concentración delacido.
R: c 1 x v1 = c2 x v2
C×50= 138 → C= 2,76 M → Más Rosado
C×50= 138 → C= 2,76 M → Más Rosado
1. NAOH = C x 50 = 1 x 50  (DESPEJA) →NADA
2. C x 50 = 100 ( despeja) →POQUITO ROSADO3. C x 50 = 138 ( despeja) → MAS ROSADO

2. Escriba la reacción de neutralización

H2SO4 + NAOH ---→ SAL + AGUA

3. Averigüe el rango de viraje de la fenolftaleína ¿Qué otro indicador sepuede utilizar?

El intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir, el intervalo de pH dentro del cual tiene lugar el cambio de color del indicador, no sufre variaciones entre 0 y 100 ºC y estácomprendido entre 8,0 y 9,8. El cambio de color de este indicador está acompañado de un cambio de su estructura; su color en medio básico es rojo-violeta y en medio ácido es incoloro.

Otro indicador...
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