LABORATORIO DE QUÌMICA: “INDICADORES ÀCIDO-BASE”

OBJETIVO: Comprobar que los indicadores permiten identificar ácidos y bases
Un indicador es una sustancia ácida o base débil que cambia de color cuando varía el pH o concentración de iones hidronio (hidrógeno) de una solución, lo cual se aprovecha para identificar los ácidos y las bases.
Un indicador universal es una mezcla de sustancias colorantes que muestran un cambio gradual del color sobre un rango amplio de pH. Una fórmula típica contiene anaranjado de metilo, rojo de metilo, azul de bromotimol y fenolftaleína.
Los indicadores naturales presentan las mismas características que elindicador universal y se elaboran con algunos vegetales como las flores de veranera, hojas de repollo morado, zanahoria y hojas de té negro; los cuales contienen una sustancia que se le llama antocianinas. Los valores de pH y los colores para un indicador universal son los siguientes:
Valor de pH 1 a 2 3 a 4 5 a 6 7 8 9 10 11 a 12 13 a 14
Color rojo anaranjado amarillo neutro verde azul violeta

La fenolftaleína en la presencia de una base se torna de color rosa a rojo y en un ácido se mantiene incoloro o blancuzco.
El naranja de metilo en presencia de una base se torna de color amarillo a naranja y en presencia de un ácido se torna rojo.
Elpapel tornasol rojo en presencia de un ácido se mantiene rojo y en presencia de una base se torna azul.
El papel tornasol azul en presencia de un ácido se torna rojo y en presencia de una base se mantiene azul.

Materiales: Gotero, tubos de ensayo, celdillas, policial, vaso químico, gradilla, probeta, etiquetas.
Sustancias: extracto de repollo morado, agua destilada, agua, vinagre, solución de jabón, jugo de limón, soda, solución de polvo de hornear, alka seltzer, solución de ácido bórico, orina, saliva, papel pH, papel tornasol azul, papel tornasol rojo, hidróxido de sodio.
PROCEDIMIENTO
1. Coloca cada muestra en la celdilla y pruebe con el [continua]

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