INFLUENCIA DE LA ESTRUCTURA QUÍMICA EN LA ACTIVIDAD DE LOS FÁRMACOS.

INVESTIGACION

7.- INFLUENCIA DE LA ESTRUCTURA QUÍMICA EN LA ACTIVIDAD DE LOS FÁRMACOS.

OBJETIVO ESPECIFICO: El alumno podrá describir y explicar la importancia que tiene la estructura química en la actividad farmacológica.

1.1 TIPOS DE ACCIÓN DE LOS FÁRMACOS.
1.1.1 1era. Ley de termodinámica.
1.1.2 2da. Ley de termodinámica.
1.1.3 Actividad termodinámica.
1.1.4 Biofase, endo yexobiofase.
1.1.5 Principio de Ferguson.

1.2 ASPECTOS ESTEREOQUÍMICOS DE LOS FÁRMACOS.
1.2.1 Isomería (óptica y geométrica).
1.2.2 Distancias interatómicas.
1.2.3 Distribución electrónica y conformación.
1.3 PARÁMETROS FISICOQUÍMICOS Y ACTIVIDAD FARMACOLÓGICA.
1.3.1 Parámetros de solubilidad (solubilidad, coeficiente de reparto y actividad superficial).
1.3.2 Parámetros electrónicos empíricos(pka, ionización).

1.4 MÉTODOS DE ESTUDIO DE LAS RELACIONES ESTRUCTURA –ACTIVIDAD.
1.4.1 Modelos matemáticos.
1.4.2 Modelos de polarización.
1.4.3 Modelos de la química cuántica.

1.5 PARTES ESPECÍFICAS DE LA MOLÉCULA (EFECTOS FARMACOLÓGICOS).
1.5.1 Partes biofuncionales.
1.5.2 Partes quimiofuncionales.
1.5.3 Grupos ácido y básico.
1.5.4 Grupo acilante.
1.5.5 Grupo hidroxilo.
1.5.6Grupos tiol y disulfuro.
1.5.7 Grupos éter y sulfuro.
1.5.8 Grupo nitro.
1.5.9 Metales y grupos quelantes.









PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
También conocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otraforma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Antoine Lavoisier.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
E. entra? E. Sale = ?E. sistema
Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de laforma:
\ Q = \Delta U + \ W

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrase en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad deconvertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía tal que, para un sistema aislado (que no intercambiamateria ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos a temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja.
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio, destacándose el de Clausius y el de Kelvin.
Enunciado deClausius
Diagrama del ciclo de Carnot en función de la presión y el volumen.
Diagrama del ciclo de Carnot en función de la presión y el volumen.
En palabras de Sears es: " No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta temperatura y la absorción de una cantidad igual de calor por un recipiente a temperatura más elevada".
Enunciado deKelvin
No existe ningún dispositivo que, operando por ciclos, absorba calor de una única fuente y lo convierta íntegramente en trabajo.
Otra interpretación
Es imposible construir una máquina térmica cíclica que transforme calor en trabajo sin aumentar la energía termodinámica del ambiente. Debido a esto podemos concluir que el rendimiento energético de una máquina térmica cíclica que convierte...