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  • Publicado : 23 de mayo de 2011
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Añadir 10 gotas de NH₃(ac) 7M a cada uno de los tubos de la parte A, agitar y observa la solubilidad de los precipitados.
Se observa la cantidad de precipitado de cada uno ya que amayor precipitado menor solubilidad.
Por lo tanto ordenando según la solubilidad en el medio
KI > KBr > KCℓ > NaF
ECUACIONES QUIMICAS DELAS REACCIONES
AgF(ac) + 2NH₃ (Ag(NH₃)₂)⁺(ac)+ F⁻(ac)
AgCℓ(ac) + 2NH₃ (Ag(NH₃)₂)⁺(ac) + Cℓ⁻(ac)
AgBr(ac)+ 2NH3 (Ag(NH3)2)⁺(ac) + Br⁻(ac)
En el caso del yoduro de plata ,al añadirle el amoniaco, el precipitado no se disuelveA) Propiedad del desplazamiento de los halógeno
En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de la solución de KBr, añadir 20 gotas agua de cloro. Luego agregar 10 gotas de CCℓ₄ , agitarfuertemente.
OBSERVACIONES:

Se forman dos fases

Transparente
Amarillo (concentración baja del bromo)

En otro tubo de ensayo, colocar 10 gotas de KI 0.1My añadir 20gotasde agua de cloro. Luego agregar 10 gotas de CCℓ₄ .
OBSERVACIONES:
Se forman dos fases

Amarillo
Fucsia

En el tercer tubo de prueba agregar 10 gotas de KI y repetir los pasosanterior pero esta vez con agua de bromo
OBSERVACIONES

Naranja Intenso
Negro

ECUACIONES QUIMICAS DE LAS REACCIONES
2KBr(ac)+ Cℓ2(ac) → 2KCℓ(ac) + Br2(ac)
2KI(ac)+ Cℓ2(ac) →2KCℓ(ac)+ I2(ac)
2KI(ac) + Br2(ac) → 2KBr(ac) + I2(ac)

4.-ESTUDIO DEL GRUPO IIIA (PROPIEDAD ANFOTERA)
Colocar virutas de aluminio en dos tubos de ensayo
Adicionar al tubo uno 5mlde HCl 2N DE NaOH 2N al tubo dos dejar en reposo y calentar si es necesario

1.- Al + 3 HCl AlCl3 + 3/2 H2
Esta reacción vota gas hidrógeno, las virutas de aluminio suben a lasuperficie. Se forma cloruro de aluminio.

2.- 2Al(s) + 2NaOH + 6H2O → 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)
Se forma una solución lechosa y las virutas suben a la superficie.NaAlO2 + H2(g)
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