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INVESTIGACION DE LA PRÁCTICA DE LAB. QUIMICA.

PRACTICA 1

Destilación simple.  Se usa cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80° C , o cuandolas impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar.

Evaporación: separación de un sólido disuelto en un líquido

Punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambiade estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle.

Condensación: La condensación es el proceso por el cual el agua cambia de fase, de vapor o gas a estado líquido.

Condensación: Es un proceso decambio de fase a través del cual el vapor de agua se convierte en líquido a causa del enfriamiento del aire.

El índice de refracción: Es una medida que determina la reducción de la velocidad de laluz al propagarse por un medio homogéneo.

Destilación simple a presión reducida
La destilación a presión reducida o al vacío consiste en disminuir la presión en el montaje de destilación con lafinalidad de provocar una disminución del punto de ebullición del componente que se pretende destilar.  
Se utiliza fundamentalmente cuando la temperatura del punto de ebullición del compuesto adestilar es superior a la temperatura de descomposición química del producto.
Mezcla: Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente.
Equilibrio Líquido-Vapor:Cambios de Estados de Sustancias Puras.
Ventajas y desventajas de la destilación simple
Ventajas
Los residuos obtenidos en esta destilación son bastante limpios, y se puede conseguir una cantidadconsiderable de residuo para conseguir, por ejemplo en la extracción de esencias.
Además conjunta la evaporación y condensación en un mismo método.

Desventajas

Se toma un tiempo innecesario, eneste proceso, y si no se tiene un punto de ebullición constante, puede que hierva demasiado y se derrame lo que ya se tenía previsto, que se consiguiera de residuo.
Punto de ebullición del etanol:...
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