Informe 1 Lab

IDENTIFICACIÓN
PRÁCTICA No. 1
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
Punto de fusión de sustancias
FECHA:
28/08/2015
INTEGRANTES
CÓDIGO:
NOMBRE: Kelman Johann Alfaro Barón
91506309
PROGRAMA:
Tecnología en Recursos Ambientales
GRUPO No: E133
DOCENTE:
Diana C. Joya
RESUMEN
La práctica de Punto de Fusión consiste en determinar la temperatura en que la materia pasa del estado sólido al estado líquido, es decirse funde. En nuestro caso se determina el punto de fusión de dos sustancias (Sustancia 1: Ácido Benzoico, Sustancia 2: Ácido Salicílico). El punto de fusión nos sirve como indicador de pureza en sólidos cristalinos, por tal razón es afectado notablemente por impurezas.
También observaremos una descripción detallada de lo realizado en la práctica, pasos procedimentales para hallar el punto defusión, cálculos, datos obtenidos, etc.

Es necesario resaltar que este procedimiento se realizó cumpliendo las normas de seguridad establecidas en el laboratorio de Química y bajo la supervisión de la docente a cargo.
TABLAS DE DATOS Y GRÁFICAS

Tabla 1: Calibración del termómetro
Propiedad Física
Valor teórico
Valor observado
 T - Calibración
Valor corregido
T. Fusión del agua
0
0
0
0
Fuente: AutorTabla 2: Temperatura de fusión teórica de las sustancias utilizadas
SUSTANCIA
Tº PUNTO DE FUSIÓN
Sustancia 1: Ácido Benzoico
(120 – 126) ̊C
Sustancia 2: Ácido Salicílico
(157 – 161) ̊C
Fuente: Autor


Tabla 3: Resultados

SUSTANCIA
Tº FUSIÓN TEÓRICA
(buscarla)
Tº FUSIÓN EXPERIM.
% ERROR
Acido Benzoico
122 ̊C
123 ̊C
0.81
Ácido Salicílico
159 ̊C
160 ̊C
0.62
Fuente: Autor

Figura 1: Estructuradel Ácido Benzoico Figura 2: Estructura del Ácido Salicílico

Fuente: Extraído de [8] Fuente: Extraído de [9]

EVALUACIÓN Y CÁLCULOS

Punto de fusión teórico (PFT):

PFT= Valor teórico del punto de fusión de la sustancia.


Calculo del punto de fusiónexperimental (PFEX):

PFEX= (T1 + T2) / 2

Dónde:
T1= Temperatura inicial [̊C].
T2= Temperatura final [̊C].

Calculo del porcentaje de error (%E):

% E= (PFEX – PFT / PFT) *100%


1. ÁCIDO BENZOICO
PFEX= (121 + 125) / 2 = 246 / 2 = 123 ̊C
PFT= 122 ̊C
% E= (123 – 122 / 122) *100 = 0.81%


2. ÁCIDO SALICÍLICO
PFEX= (159 + 161) / 2 = 320 / 2 = 160 ̊C
PFT= 159 ̊C
% E= (160 – 159 / 159) *100 =0.62%



ANÁLISIS DE RESULTADOS Y/O ANÁLISIS DE GRÁFICAS
En el baño maría se utilizó aceite mineral para la determinación del punto de fusión con el fin de que el aumento de temperatura se dé lentamente, de esta forma es más fácil apreciar el momento en el que se presenta la primera gota de líquido. Otras sustancia que podrían utilizarse para este baño seria la glicerina o cualquier otra que cumplacon tres características:

Tener el punto de fusión más alto, que el punto de fusión de la sustancia.
No descomponerse antes ni cerca del punto de fusión de la sustancia.
Que conduzca el calor lentamente.

El acido benzoico es el benceno (1-3-5-ciclohexatrieno) con un -COOH enlazado a un carbono cualquiera, mientras que el salicílico (ácido 2-hidroxibenzoico) es como el ácido benzoico solo que conun grupo -OH el carbono siguiente al -COOH. Gracias a este grupo OH adicional del ácido salicílico su masa molar es mayor en comparación a la del ácido benzoico, debido a esto aumenta su punto de fusión es decir necesita más energía para ser fundido.
OBSERVACIONES
Cada vez que se necesite el termómetro para medir las temperaturas de un proceso, se debe calibrar debido a que estos no se puedenidentificar fácilmente y otros grupos de trabajo los utilizan con frecuencia.
Asegurar muy bien el tubo capilar al termómetro para evitar que durante la práctica éste caiga en el vaso de precipitado haciendo fracasar la práctica.
Al introducir el capilar con la muestra al vaso de precipitados, el cual contiene el aceite mineral, se debe hacer con mucho cuidado ya que es frágil y muy delgado; el...