Informe 9 quimica general

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 12 (2849 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 1 de diciembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
Departamento Académico de Ingeniería Química
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Química “A”
ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I
PRÁCTICA N° 9
ESTEQUIOMETRÍA

AYACUCHO – PERÚ

ESTEQUIOMETRIA

I. OBJETIVOS.
* Analizar cuantitativamente una reacción químicahaciendo uso de la ecuación química balanceada.
* Conocer y aplicar las leyes de combinación que reaccionan masas y volúmenes.
* Entender e evaluar la importancia del reactivo limitante y reactivo en exceso en un pro seceso químico
* Explicar el rendimiento o eficiencia de una reacción química considerándolo en los cálculos químicos.

II. REVICION DE BIBLIOGRÁFICAESTEQUIOMETRÍA
El término “estequiometria” que proviene de los términos griegos stoicheion, que significa elemento y metrón, que significa medida.
La estequiometria es el estudio de las proporciones numéricas. En que reaccionan químicamente las sustancias.
La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan laestequiometria de una reacción generalmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.
Estequiometria es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química es el cambio o transformación química.
* Las reacciones químicas son representadas por las ecuaciones químicas.Reactivos  Productos
La estequiometria preside lo que debería suceder, pero no lo que sucederá en una reacción química.
LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS
Ley de la conservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de lassustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ley de las proporciones constantes
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fíjas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Prooust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, alunirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.
* Ley de la proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestosdistintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo
Estos son los pasos para aplicar correctamente este método.
* Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias queintervienen.
* b) Asignar la formula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos.
Dicho coeficiente el menor posible y afecta a todos los elementos, incluso a los índices.
* Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los otros elementos hasta que la ecuación este balanceada.
NOTA: Durante la ecuación sepueden experimentar con muchos coeficientes, pero los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados.
* Balanceo de ecuaciones por el método algebraico.
* Se asigna un literal a cada compuesto o moléculas que se encuentren en la reacción, en el lado de los reactantes como de los productos.
* Se hace una lista con los elementos que se encuentran en la ecuación
* Se elige el...
tracking img