Informe Calor De Disolución

RESUMEN
En el presente trabajo observamos y elaboramos un modelo para entender y aprender lo que es la calorimetría de tal modo elaboramos un termo en el cual conocimos los materiales necesarios para mantener estable el sistema lo más posible para llevar a cabo nuestro trabajo, del cual se realizó su calibración y después con lo que resto del ácido en la práctica con él se elaboró una titulacióncon la utilización de carbonato, en el cual se presentan los cálculos de esta práctica abajo.

TEMPERATURAS DEL CALORIMETRO


Temperatura con H20 Temperatura con H20 y ácido
Ti= 25⁰C Ti= 28⁰C
Tf= 25⁰C Tf=25⁰C
Tiempo temperatura
0 42
1 41.5
2 41.5
3 41
4 41
5 41
6 40.5
7 40
8 40
9 40
10 40
11 45 + Na₂CO₃
12 44
13 43
14 42
15 41
16 40
17 40
16 40
15 40
16 40
17 4018 40
19 40
20 40






CORRIDAS

masa P.P meq P.P Vac Nac
0,4244 0,053 18,5 0,43284039
0,5138 0,053 24,5 0,39568733
0,4028 0,053 18 0,42222222
0,384 0,053 20 0,36226415
0,6088 0,053 25 0,4594717
0,4914 0,053 20 0,46358491
PROMEDIO DE LA NAC 0,41449716
DESVIACIÒN ESTANDAR 0,03708422



ALICUOTAS
masa PP. meq PP. Vac Nac
0,4032 0,053 20 0,38037736
0,4032 0,053 190,40039722
0,4032 0,053 20 0,38037736
0,4032 0,053 18 0,42264151
0,4032 0,053 20 0,38037736
0,4032 0,053 20 0,38037736
PROMEDIO DE LA NAC 0,39283416
DESVIACIÒN ESTANDAR 0,01878293


ABSTRACT
In the present study, we observed and developing a model to understand and learn what is so calorimetry developed a thermos which met the necessary materials to keep the system stable as possible tocarry out our work, which was conducted calibration and then the acid which rest in practice it was developed with a degree with the use of carbonate, in which calculations are presented below this practice.







TEMPERATURES CALORIMETER
Temperature H20 Temperature H20 & ácido
Ti= 25⁰C Ti= 28⁰C
Tf= 25⁰C Tf=25⁰C
Tiempo temperatura
0 42
1 41.5
2 41.5
3 41
4 41
5 41
6 40.5
740
8 40
9 40
10 40
11 45 + Na₂CO₃
12 44
13 43
14 42
15 41
16 40
17 40
16 40
15 40
16 40
17 40
18 40
19 40
20 40





RUNES
masa P.P meq P.P Vac Nac
0,4244 0,053 18,5 0,43284039
0,5138 0,053 24,5 0,39568733
0,4028 0,053 18 0,42222222
0,384 0,053 20 0,36226415
0,6088 0,053 25 0,4594717
0,4914 0,053 20 0,46358491
PROMEDIO DE LA NAC 0,41449716
DESVIACIÒN ESTANDAR0,03708422


ALICUOTAS
masa PP. meq PP. Vac Nac
0,4032 0,053 20 0,38037736
0,4032 0,053 19 0,40039722
0,4032 0,053 20 0,38037736
0,4032 0,053 18 0,42264151
0,4032 0,053 20 0,38037736
0,4032 0,053 20 0,38037736
PROMEDIO DE LA NAC 0,39283416
DESVIACIÒN ESTANDAR 0,01878293

INTRODUCCIÓN
La entalpia de solución, entalpia de disolución o calor de disolución es el cambio de entalpiaasociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.

El calor de solución es una de las tres menciones del análisis de solubilidad. Se expresa mas frecuentemente en KJ/mol a temperatura constante.

El calor de solución de una sustancia esta definido como la suma de la energía absorbida, energía o energía endotérmica (expresada en KJ/mol “positivo” y la energía liberada,o energía exotérmica (expresada en KJ/mol “negativos”).

Debido que el calentamiento disminuye la solubilidad que un gas, la disolución de los gases es exotérmica.

El proceso de disolución puede verse termodinámicamente, consiste en tres etapas:

Ruptura de las atracciones soluto (endotérmica), por ejemplo da energía en el caso de las sales.
Ruptura de las atracciones solventes soluto(endotérmica), por ejemplo el enlace de hidrogeno en el agua.
Formación de atracciones solvente soluto en la solvatación.

SOLVATACION – Es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente.

A mayor tamaño de ion mal moléculas de solvente son...