Informe Cinetica

Título: ¿Que tan rápido le quita el color un hipoclorito de sodio a un tinte?
Propósito:
Determinar la constante de rapidez de la reacción K y el orden respecto al tinte vegetal según la cinética de la reacción entre hipoclorito de sodio y el tinte vegetal.
Materiales
* NaOCl (Hipoclorito de Sodio)
* Probeta
* Vaso de Cristal
* Tinte Vegetal
* Agua
*Espectrofotómetro
Procedimiento:
Parte A. Determinación del orden de [NaOCl]: Demostración
Esta parte del experimento fue una demostración, en la que se determinó el orden del hipoclorito de sodio [NaOCl] con M=.667. El orden se halló experimentalmente, obteniendo los tiempos con un cronometro y luego calculando. Primero se midieron 5mL de hipoclorito de sodio con una probeta de 10mL. Se introdujo en un vaso de200mL junto con 25mL de tinte vegetal azul. Se dejaron reaccionar ambas sustancias midiendo el tiempo en que se tardaba el hipoclorito de reaccionar completamente catalogándolo como t1. Para la medición del segundo tiempo, la concentración del tinte azul se mantuvo constante a 25mL, pero esta vez se redujo la concentración de NaOCl a 2.5mL y se le añadieron 2.5mL de H2O. Se dejó reaccionar y semidió el tiempo que tardo en reaccionar completamente catalogándolo como t2.
Parte B. Determinación del orden del tinte: Experimento
Se hizo otra solución con 30 mL del tinte con H2O, 5 mL de NaOCl. De esta solución se extrajo una alícuota la cual fue agregada en el interior de una celda que a su vez fue colocada dentro del espectrofotómetro para analizar la reacción midiendo su Absorbancia enintervalos de 30s lo anterior fue elaborado con el motivo de obtener varias lecturas de Absorbancia con respecto al tiempo (t), para obtener el cambio en la concentración del tinte vegetal mientras ocurre la reacción mediante el procedimiento teórico usado en la parte I del experimento. Debido a que se trata de un pseudo orden, donde la [tinte] se mantuvo constante. Se pudo utilizar este valor paraestudiar la [tinte] con respecto al otro reactante. Los datos obtenidos fueron tabulados gráficamente de tres formas diferentes ([tinte] vs. Tiempo; ln [tinte] vs. Tiempo; y 1/ [tinte] vs. Tiempo), de lo que se concluyo que la reacción se trataba de primer orden porque la grafica linear coincidía con el resultado adquirido.
Datos Procesados
Absorbancia
Tiempo (seg.) | Absorbancia (± .001) |30 | .952 |
60 | .896 |
90 | .837 |
120 | .780 |
150 | .723 |
180 | .668 |
210 | .615 |
240 | .566 |
270 | .519 |
300 | .476 |
330 | .436 |
360 | .399 |
390 | .365 |
420 | .334 |
450 | .306 |
480 | .279 |
510 | .255 |
540 | .234 |
570 | .214 |
600 | .196 |

Cálculos
1) Concentración Solución Madre
A=ϵbc
.952=1.38 X105M-1cm-1(1cm)(C)
C=.952(1cm-1)1.38X105 M-1cm-1
C=.690M
2) Concentración Tinte
M1V1=M2V2
M1=.69025mL30mL

M1=.575M
3) Concentración del Hipoclorito de Sodio en la celda
M1V1=M2V2
.6675mL=M2(30mL)
M2=.667M5mL30mL
M2=.11M
4) Valor de K
K=k'[NaOCl]n
K=.0028.11
K=2.5X10-2s-1

Tabla de Gráficas
Tiempo | Absorbancia (±.001) | [Tinte] | ln[Tinte] | 1/[Tinte] |
30 | 0.952 | 6.89855E-06 | -11.8842 | 144958|
60 | 0.896 | 6.49275E-06 | -11.9448 | 154017.9 |
90 | 0.837 | 6.06522E-06 | -12.0129 | 164874.6 |
120 | 0.78 | 5.65217E-06 | -12.0835 | 176923.1 |
150 | 0.723 | 5.23913E-06 | -12.1594 | 190871.4 |
180 | 0.668 | 4.84058E-06 | -12.2385 | 206586.8 |
210 | 0.615 | 4.45652E-06 | -12.3211 | 224390.2 |
240 | 0.566 | 4.10145E-06 | -12.4042 | 243816.3 |
270 | 0.519 | 3.76087E-06 |-12.4909 | 265896 |
300 | 0.476 | 3.44928E-06 | -12.5773 | 289916 |
330 | 0.436 | 3.15942E-06 | -12.6651 | 316513.8 |
360 | 0.399 | 2.8913E-06 | -12.7538 | 345864.7 |
390 | 0.365 | 2.64493E-06 | -12.8429 | 378082.2 |
420 | 0.334 | 2.42029E-06 | -12.9316 | 413173.7 |
450 | 0.306 | 2.21739E-06 | -13.0192 | 450980.4 |
480 | 0.279 | 2.02174E-06 | -13.1116 | 494623.7 |
510 | 0.255 |...