Informe de conductividad

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earte[pic]

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela de Química
Laboratorio Fusionado de Fisicoquímica

[pic]

Elaborado por:

• Auza, JoannellI
• Caripe, Osmary

Caracas, Noviembre de 2006

OBJETIVOS

Objetivo General

•Estudiar la conductividad de soluciones de electrolitos débiles y fuertes.

Objetivos Específicos

• Medir la conductividad de varias soluciones de electrolitos fuertes y débiles.

• Observar la dependencia de la conductividad con la concentración de soluciones.

• Observar el comportamiento de la conductividad con la presencia de otro electrolito en solución.

• Calcular losvalores de conductividad a disolución infinita para cada uno de los electrólitos en estudio.

• Utilizar los datos obtenidos a partir de electrolitos fuertes para calcular la constante ácida de un electrolito débil.

INTRODUCCIÓN

Los fenómenos de transporte son propiedades en las que se traslada algo (como materia ó energía) de un lugar a otro.

La conductancia eléctrica es unfenómeno de transporte en el cuál la carga eléctrica (en forma de electrones o iones) se mueve a través del sistema. La conductancia eléctrica puede clasificarse en diferentes tipos: Conductancia metálica, semiconductancia de sólidos, conductancia eléctrica en los gases, y conductancia electrolítica; esta última es el producto de la movilidad de los iones; al elevarse la temperatura los conductoreselectrolíticos tienden a ser mejores conductores, ya que los iones pueden moverse a través de la solución más rápidamente cuando la viscosidad es menor y hay menos solvatación de los iones.

La conductividad específica es aquella que depende de las concentraciones y las movilidades de los iones presentes en solución y se define como el inverso de la resistividad:
L = 1(1)
ρ[pic]
La ecuación (1) también puede escribirse como:

[pic] (2)

donde: R = resistencia
A = área de sección transversal
l = longitud de la muestra

Las unidades de la conductividad son: el siemens (S) simens por metro (S/m) o siemens por centímetro (S/cm).

1 S ≡ 1Ω-1, entonces las unidades de la conductividad pueden ser también: Ω-1m-1 o Ω-1cm-1.Puesto que el número de portadores de carga por unidad de volumen normalmente aumenta al aumentar la concentración del electrolito, la conductividad de la disolución aumenta, por lo general, cunado aumenta la concentración del electrolito, es decir, la conductividad de una disolución que se debe a las concentraciones de los cationes y aniones depende del número de iones presentes, por eso sesuele introducir la conductividad molar (Λm)
[pic] (3)
donde: C = concentración molar del electrolito añadido.

Las unidades de la conductividad molar se expresa en unidades de cm2/molΩ.

La conductancia molar del Cloruro de Potasio (KCl) y de otros electrolitos a 25°C, se puede observar en la fig 1, con respecto a la raíz cuadrada de la concentración

Λm(S.cm-2/mol)
[pic]
(C)1/2
Figura 1.- Conductancia molar de distintos electrolitos típicos con respecto a la raíz cuadrada de la concentración.

Si se extrapola esta gráfica para obtener la conductancia molar a concentración cero, es decir a dilución infinita, se obtiene el valor límite de la conductancia.

Λm( = lim Λm (4)
C(0

Este es el valor de la conductancia cuando los ionesestán tan separados que no reaccionan ni ejercen influencia entre sí, al moverse hacia los electrodos, es decir, no hay asociación iónica.

A veces se utiliza la conductividad equivalente que considera el hecho de que algunos iones tienen carga múltiple por lo que pueden transportar más carga, aunque se muevan lentamente. La conductividad equivalente trata todos los iones como si...
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