informe de fisica calor ondas
Páginas: 3 (606 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2013
CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO.
Marco Luna, Carlos Vega.
Profesor: Vladimir Molina Mass. Grupo GD3 – Mesa 2. 09-04-2013
Laboratorio de Física de Campos, Corporación Universitaria de laCosta, Barranquilla.
Resumen
Palabras Claves: Equivalente en agua del calorímetro, calor específico, calorímetro, calor y capacidad calorífica.
Abstract
Key Word: Water equivalent ofthe calorimeter, specific heat, calorimeter, heat and heat capacity.
Introducción
En este laboratorio encontraremos el calor latente de evaporación. Cuando una sustancia cambia su temperaturaocurre un cambio de estado o de fase. El cambio de fase de una sustancia tiene lugar a temperaturas y presiones definidas. El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquido fusión, yde líquido a vapor vaporización. Si la presión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calorlatente; Existen calores latentes de sublimación, fusión y vaporización. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura es el calor latente.
Fundamentos Teóricos
Una sustancia sueleexperimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre la sustancia y sus alrededores. Sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce uncambio de temperatura. Este es el caso siempre que las características tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fasecomunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
DesarrolloExperimental
1. Se Pesa el calorímetro en la balanza
2. Se pesa el calorímetro con una cantidad de agua conocida
3. Se Obtiene el peso del agua a través del pasaje anterior
4. Se mide la...
Marco Luna, Carlos Vega.
Profesor: Vladimir Molina Mass. Grupo GD3 – Mesa 2. 09-04-2013
Laboratorio de Física de Campos, Corporación Universitaria de laCosta, Barranquilla.
Resumen
Palabras Claves: Equivalente en agua del calorímetro, calor específico, calorímetro, calor y capacidad calorífica.
Abstract
Key Word: Water equivalent ofthe calorimeter, specific heat, calorimeter, heat and heat capacity.
Introducción
En este laboratorio encontraremos el calor latente de evaporación. Cuando una sustancia cambia su temperaturaocurre un cambio de estado o de fase. El cambio de fase de una sustancia tiene lugar a temperaturas y presiones definidas. El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquido fusión, yde líquido a vapor vaporización. Si la presión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calorlatente; Existen calores latentes de sublimación, fusión y vaporización. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura es el calor latente.
Fundamentos Teóricos
Una sustancia sueleexperimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiere energía térmica entre la sustancia y sus alrededores. Sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce uncambio de temperatura. Este es el caso siempre que las características tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fasecomunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas (ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
DesarrolloExperimental
1. Se Pesa el calorímetro en la balanza
2. Se pesa el calorímetro con una cantidad de agua conocida
3. Se Obtiene el peso del agua a través del pasaje anterior
4. Se mide la...
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