Informe de fisica

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1. Procedimiento experimental

Experimento Nº1:
Formación de precipitados

1. Procederemos primero a pesar el papel filtro.

2. Mezclar 10 ml de BaCl2 con 10 ml de Na2CO3 ambos con 0,2 M.

3. Esperar a que sedimente el precipitado.

BaCl2+ Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl


4. Filtrar el precipitado con lo cual podremos hallar la masa del BaCO3(s).

5. Colocar el papel filtro sobre larejilla y esta a su vez sobre radiador con el mechero bunsen encendido.

6. Cuando el papel filtro este totalmente seco pasar a pesar en la balanza con lo cual podremos hallar la masa de BaCO3(s).

Experimento Nº2:
Desprendimiento de un gas

1. Primero pesaremos un tubo de ensayo el cual debe
estar previamente lavado y secado para su peso exacto
el cual es 20,29g

2. Colocar un gramode una mezcla de KClO3 y MnO2

3. Pesar el tubo con la muestra inicial el cual en nuestro experimento es

4. Calentar la muestra para desprender el oxigeno y mediante una manguera hacerlo pasar por agua.

KClO3 2KCl(s) + 3O2(g)

5. Pesar el tubo después del desprendimiento del oxígeno para así calcular la masa del tubo con producto sin oxigeno.

6. Vaciar agua destilada en el tubopara su posterior filtración

7. Filtrar la muestra.

8. Echar una gota de nitrato de plata (AgNO3) para comprobar la existencia de KCl en la muestra final.

Experimento Nº3:
Determinación de la fórmula de un hidrato

R.Q: CuSO4.XH2O (s) → CuSO4 (s) + X H2O (g) ↑

1. Primero pesar el crisol y seguido pesar el crisol con el reactivo.

Wcrisol: 23,45g
Wcrisol+reactivo: 25,46 g2. Calentar el crisol y el reactivo hasta que el reactivo de un color próximo a celeste se vuelva blanco.

3. Luego dejar enfriar para su posterior pesado.

4. Pesar el crisol para hallar la masa de agua evaporada.

Wcrisol+anhidro: 24,74g
Wanhidro: 1,29g
Wagua : 0,72g

CuSO4.XH2O (s) → CuSO4 (s) + X H2O (g) ↑
2.01g ──────── 0,72g
131,5+x(18) ────── x(18)x18(2.01)=131,5+x18(0,72)
x= 4,07

Fórmula del hidrato = CuSO4

Experimento Nº4:
Obtención del Yeso Mate

1. Colocar 2 gramos de yeso en el tubo de ensayo.

2. Prender el mechero bunsen y calentar a una temperatura no mayor de 90 grados Celsius. Para eliminar el CO2 existente en el compuesto.

CaSO4.2H2O(s) CaSO4.1H2O + 3H2O3. Al calentarlo se le coloca la luna de reloj, cogida con una pinza, notando que se empaña por el desprendimiento de H2O (g)

Experimento Nº5:
Reacción de carbonatación

Para que ocurra la reacción es necesario tener una fuente de dióxido de carbono, y con la ayuda de un alumno que soplara mediante una cañita se dará la reacción siguiente:

Ca (OH)2 (ac) + CO2 (g) CaCO3 (s) + H2OEn este proceso se observa el enturbiamiento del agua.

Usos y obtención del yeso y la cal
Cal
Existen dos tipos de cal: la cal viva (CaO), la cal apagada (Ca(OH)2)  también existe la lechada de cal que no es más que cal hidratada con un exceso de agua.
La fabricación de cales comprende dos procesos químicos: calcinación e hidratación.
La cal viva es obtenida a partir de la calcinación dela caliza (CaCO3) por la siguiente reacción:
CaCO3→ CaO + CO2
La cal apagada se obtiene a partir de la cal viva haciendo una reacción estequiometria con agua, esta reacción es exotérmica:
CaO + H2O  →  Ca(OH)2
Por lo tanto la fabricación de cales comprende dos procesos químicos: calcinación e hidratación, a las cuales van asociados las operaciones de transporte, trituración y pulverización dela caliza además de la separación por aire y el almacenamiento adecuado de la cal obtenida para evitar los procesos de recarbonatación:
Ca (OH)2 + CO2   →   CaCO3 + H2O

Usos de la cal y características de la caliza de donde se obtienen estas cales
Respecto a los usos que se le dé a la cal obtenida dependen los distintos grados de pureza que requiera la caliza, por ejemplo para la cal usada...
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