informe de investigacion

Informe Científico
¿Para qué hicimos los experimentos? ¿Que queríamos averiguar? Redacta los motivos en forma de pregunta:
Básicamente experimentamos para saber ¿Qué era el calcinado naranja? ¿Quécomponentes utilizaríamos para obtenerlo?
¿Qué materiales y reactivos usamos? : Los materiales utilizados fueron:
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Tubo de ensayo
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Cristalizador
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Broche de madera
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Mechero
Losreactivos fueron:

Óxido de mercurio
¿Qué hicimos? ¿Como lo hicimos?
Primeramente lo que hicimos fue identificar los materiales que íbamos a utilizar y el reactivo. Luego introducimos calcinado naranjaen un tubo de ensayo, lo tomamos común broche de madera y lo colocamos sobre la llama del mechero. Luego de un tiempo, nos dimos cuenta de que el color de la sustancia cambiaba a un color más oscuro.Al retirar el tubo de la llama, pudimos ver que en sus paredes se formó una sustancia de color plateada a la que denominamos Mercurio (Hg). Luego pudimos extraer el Mercurio del tubo y lo colocamosen un cristalizador.
¿Qué descubriste?
Pudimos descubrir que al calentar el calcinado naranja, el Oxígeno se separa de el (transformándose en gas), obteniendo Mercurio (Hg).
Dibuja lo que hicimos :¿Cómo respondes a las preguntas que escribiste en el primer punto? ¿En que información, observaciones y resultados te basas?
El calcinado naranja (óxido de mercurio) es un compuesto formadoentre el Mercurio (Hg) y el Oxígeno (O2).
Propiedades del óxido de Mercurio:
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Apariencia:

Sólido cristalino (partículas finas)
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Color:

Entre rojo y amarillo (depende la concentración)
Olor:

Inodoro
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Solubilidad:

el producto de solubilidad del HgO es muy bajo, pero en suspensión acuosa se transforma en presencia del Cl (por ejemplo, solución NaCl), en HgCl2, debido alextremadamente pequeño producto iónico de ésta sal. El óxido de mercurio es insoluble en álcalis, solo se disuelve en medio acuoso. Es esencialmente iónico, ya que Hg (II) es poco polarizante...