Informe de laboratorio de enlaces quimicos

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  • Publicado : 27 de abril de 2011
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Resumen
La práctica se ha enfocado en la distinción de enlaces en distintas moléculas. Comprobando la capacidad de conductividad de las moléculas en solución acuosa, mediante el uso de corriente debatería se enmarcan dentro de los enlaces que seguramente poseen: Disponiendo de un sistema de corriente se introduce dos cableados separados a las sustancias, si el foco conectado al cableado seenciende, significara que hay conductividad y por lo tanto en un enlace iónico. La apreciación de otro tipos de enlaces puede concluirse a partir de cualidades físicas de las sustancias, así es como enuna mezcla de cierta tonalidad podrá determinarse como covalente coordinada: Para esta parte, se manipula Cu(NO3)2 que sumado a NH4OH conseguirá una tonalidad distintiva.
El enlace químico tiene dosformas como el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienenbajos puntos de fusión y el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.Palabras Claves: Enlace, Covalente, Iónico, Fusión, Conductor
3.1 Solucion a Preguntas
2. Del procedimiento del numeral 1parte a diga ¿Cuáles son sustancias conductoras y cuáles noy explique por qué?, ¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia y por que?
R/ las sustancias conductoras de las sustancias conductoras de la electricidad son el HCl, NaCl, NaOH, NH4OH,Cu(NO3)2 porque estas sustancias tienen enlaces iónicos y los enlaces iónicos son muy buenos conductores de la electricidad. Las sustancias que no conducen la electricidad son el azúcar, el agua desionizada,la acetona porque estos enlaces son covalente y ellos no conducen la electricidad.
3. Del procedimiento del numeral 1 parte b diga ¿Cuál sustancia tardó más tiempo en fundirse? ¿Por qué?

R/ la...
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