Informe de laboratorio de oxido reducción

Artículo de laboratorio DETERMINACIÓN DE PEROXIDO DE HIDROGENO POR LOS METODOS DE PERMANGANOMETRÍA Y YODOMETRÍA
Las determinaciones redox son determinaciones basadas en las reacciones químicas donde hay transferencia de electrones de una especie a otra y por tanto hay un cambio del estado de oxidación de dichas sustancias, estas sustancias son denominadas agente reductor (oxidado) y agenteoxidante (reducido), en esta práctica se hará uso de este tipo de reacciones para la cuantificación de una especie reductora en este caso peróxido de hidrogeno , por medio de la reducción del permanganato a ion manganeso (II) o Permanganometría y la reducción del ion triyoduro a yoduro o yodometría.

Laura Andrea Medina Durán y Walter Orlando Alvarez Cubillos
Palabras clave: Permanganometría/Yodometría /Acidez /Oxidación / Reducción / Auto indicador / Catalizador/ Resumen
Dado que gran número de elementos poseen más de un número de oxidación, es posible determinarlos a partir de volumetrías de oxidación o de reducción. Los agentes oxidantes fuertes pueden oxidar una gran variedad de especies reductoras, mientras que en la reducción de especies oxidantes se pueden utilizar agentesreductores fuertes. Los agentes oxidantes tienen una mayor cobertura que los reductores, en vista de que estos últimos tienen como limitante su estabilidad frente al oxigeno atmosférico. Al primer grupo pertenece el permanganato de potasio, el dicromato de potasio, el bromato de potasio, las sales de cerio (IV), el peryodato de potasio y el yodo. En el segundo grupo los más utilizados son soluciones dehierro (II), meta-arsenito de sodio, oxalato de sodio, acido oxálico, tetraoxalato de potasio, oxalato monobásico de potasio y tio-sulfato de sodio. Los métodos redox deben presentar estabilidad de la luz y al oxigeno atmosférico. La especie por determinar (analito) debe ser el único componente presente susceptible de oxidar o reducir y debe poseer un número de oxidación definido, de tal forma que lacantidad de valorante corresponda exclusivamente al analito. El poder oxidante o reductor de un valorante depende del potencial correspondiente. Este potencial esta influenciado por la concentración, la presencia de especies formadoras de complejos, la temperatura y el pH. Para adecuar una especie en cuanto a su número de oxidación se utilizan especies oxidantes o reductoras, que luego de serañadidas se puedan eliminar por algún mecanismo físico o químico.

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Grupo de laboratorio Número: 10 Email: Laura Andrea Medina Durán: lamedinad@unal.edu.co Walter Orlando Álvarez Cubillos: woalvarezc@unal.edu.co

Introducción
El objetivo de esta práctica es determinar la concentración de peróxido de hidrogeno en una solución problema por los métodos de permanganometría yyodometría. Para ello debemos conocer los fundamentos de cada uno de estos métodos. 1. Permanganometría: La permanganometría es un método basado en la reducción del ion permanganato , las semirreacciones donde está involucrado dicho ion son: Esta reacción ocurre en medio fuertemente alcalino y su punto final es de difícil visualización debido al color verde del ion manganato, este se reduce enpresencia de material orgánico.

es la que tiene la mayor cobertura en las valoraciones con permanganato, donde se reduce cuantitativamente hasta . El permanganato de potasio es auto indicador, es decir si la sustancia valorada es incolora, el punto de equivalencia corresponde al viraje de dicha solución con el color mismo del durante algunos segundos y de manera tenue. 1.1. Estandarización de lasolución de : El es un compuesto inestable, tiene la capacidad de oxidar el agua, gracias a las catálisis de la luz, la temperatura, pH mayor o menor a 7, o sales de manganeso: Esta reacción ocurre de manera demasiado lenta tomando las debidas precauciones. Después de la preparación de se debe filtrar el producido por la reacción con materia orgánica contenida en el agua. Para determinar la...