INFORME DE LABORATORIO DE PREPARAR Y ESTANDARIZAR SOLUCIONES

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INFORME DE LABORATORIO
PREPARAR SOLUCIONES DE REACTIVO A UNA CONCENTRACIÓN DETERMINADA








ELABORADO Y PRESENTADO POR
FLOR VIVIANA CASTAÑO VELANDIA










CONTROLAMBIENTAL
2013
OBJETIVOS

Dar respuesta a preguntas sobre soluciones, unidades de concentración, diluciones y estequiometria.

Observar directamente el proceso para preparar soluciones.DEFINICIONES

CONCENTRACIÓN

Es la relación cuantitativa entre soluto y solvente











MOLARIDAD (M)

Es el número de moles de soluto que hay en un volumen en litrosde solución.





NORMALIDAD (N)

Es el número de pesos equivalente de soluto por litro de disolución.









K =

N° de H presentes en los ácidos.
N° de OH presente en lasbases.
N° de oxidación del metal en las sales.
N° electrones transferidos en oxidantes o reductores



















PROCEDIMIENTO

1. Identificar el soluto y el solvente.
2.Determinar la concentración de la solución.
3. Realizar los cálculos matemáticos para determinas la cantidad de

Preparar 100 ml de solución de etanol al 8,5%





Preparar 250 ml de soluciónde glucosa al 1,5%





Preparar 250 ml de solución de NaCl al 0,5%





Preparar 100 ml de solución 0,1 N molar de NaOH











4. Pesar o medir elsoluto.
5. Transferir el soluto al balón aforado o vaso de precipitado según el caso.
6. Adicionar una cantidad de solvente menor al volumen final de la solución
7. Transferir el soluto al balónaforado en caso de haber realizado la disolución en el vaso de precipitado.
8. Completar el volumen de la solución en el balón aforado.
9. Homogenizar la solución.

RESULTADOS
Etanol: 8.85 mlGlucosa: 3.75 gr
NaCl: 1.25 ml
NaOH: 0,4 gr


OBSERVACIONES Y ANÁLISIS DE RESULTADOS

El etanol utilizado en la práctica de laboratorio tenía una concentración del 96% según el etiquetado, lo que...