PARTE ANALITICA

Para todos los experimentos desarrollados hemos utilizados soluciones (agua como solvente), compuestos orgánicos y sustancias puras; todas las hemos puesto en contacto con los electrodos de un foco (conectado a un tomacorriente) para comprobar la conductividad eléctrica, es decir, si conducen la corriente entonces el foco se prenderá.

Entonces mostraremos a continuación el análisis:

1. Llenamos 50 ml de agua potable en el vaso, y lo ponemos en contacto con
loselectrodos. Vemos como el foco sí se prende. ,
2. Ahora lo llenamos con 50 ml de agua destilada, lo ponemos en contacto y
observamos que el foco no se prende.

Análisis: Aunque las dos muestras sean agua una de ellas si conduce la corriente (agua potable) y la otra no (agua-destilada). Esto es debido a que el agua potable contiene iones como cloruros, nitratos, nitritos, calcio, fosfatos, etc. Pero el agua destilada no los contiene, los iones presentes son escasos entonces su conductividadeléctrica es casi nula.

/3. Ahora utilizamos Cloruro de Sodio (NaCl) ( s) disuelto en agua, sin agitar, y podemos ver que sí conduce la corriente eléctrica pero con baja intensidad.
4. Esta vez sí agitamos la solución, podemos observar que aparte de conducir la corriente eléctrica lo hace con mayor incandescencia. ,
Análisis: Ambos son el mismo compuesto pero la diferencia radica en la distribución de los iones; mientras que en el primer caso el NaCl (s) no está presente en toda el agua, en elsegundo caso sí lo está y esto hace que la conductividad sea mejor.

5. En este caso usamos el Sulfato de Cobre (CuSO4) (ac) disuelto en agua, lo
ponemos en contacto con los electrodos y observamos su buena conducción
eléctrica.
6. Ahora usamos el Hidróxido de Sodio (NaOH) (ac), también podemos notar su
buena conducción eléctrica.
7. Seguimos pero ahora con Cloruro de Amonio (NH4CI) (ac), este compuesto
también conduce la corriente.
8. Utilizamos otro compuesto de Amonio, el [continua]

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(2011, 05). Informe de laboratorio de quimica enlace quimico. BuenasTareas.com. Recuperado 05, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-De-Laboratorio-De-Quimica-Enlace/2234182.html

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"Informe de laboratorio de quimica enlace quimico." BuenasTareas.com. 05, 2011. consultado el 05, 2011. http://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-De-Laboratorio-De-Quimica-Enlace/2234182.html.