Informe de laboratorio de quimica indicadores y pH















ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
INFORME DE PRÁCTICA
INDICADORES Y PH
ASIGNATURA:
LAB. DE QUÍMICA GENERAL I
PARALELO: 19

Estudiante
Alix Patricia Ferrín Alcívar
Profesor
Ing. Ana Avilés Tutivén, Msc.C
09 de agosto del 2014








Práctica N° 11
Título: Indicadores y pH
Fecha: 09 de agosto de 2014
Estudiante: Alix Patricia FerrínAlcívar
Grupo: E Paralelo de Teoría: 19
Profesor: Ing. Ana Avilés, Ms.C

OBJETIVO:
Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presentan mediante el uso de indicadores.
MARCO TEÓRICO:
pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondushydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo enbase 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Indicadores: En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un colordistinto que al ionizarse.
El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína
Soluciones buffer: Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o"amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
Ecuaciones para la determinación del pH con respecto a la concentración Molar en solucionescon Electrolito débil, y con electrolito fuerte:
 pH=-log H+ 
pOH=-log OH-
14=pH+pOH
Soluciones madre y soluciones hijas: Disolución de concentración conocida que sirve para preparar otras soluciones.
MATERIALES Y REACTIVOS:
Tubo de Ensayo
Muestra de HCl
Muestra de Na(OH)
Muestra de ácido sulfúrico H2SO4
Muestra de ácido acético HCH3COO
Agua destilada
Indicador, anaranjado de metiloIndicador, amarillo de alizarina
Pipeta y pera
Vaso de precipitados
Gradilla porta tubos
Tabla de escala de pH para indicadores para ácidos y bases




Fuente: Fotógrafo Eliezer Espinal, Laboratorio de Química del Campus ESPOL
PROCEDIMIENTO
1. Colocar en una gradilla 10 tubos de ensayos.
2. Rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para ácido clorhídrico; y,otros cuatro para el hidróxido de sodio.
3. Obtener cuatro concentraciones distintas de soluciones ácidas (HCl), y básicas (NaOH), procediendo de la manera siguiente:
En T1: Introducir 10 ml de solución madre contenida en el frasco rotulado como concentración 0.1M
En T2: Introducir 1 ml de T1 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
En T3: Introducir 1 ml de T2 y agregar 9ml de H2O destilada yagitar.
En T4: Introducir 1 ml de T3 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
4. Verter dos gotas del indicador adecuado en los cuatro tubos de ensayos que contienen las soluciones acidas y agitar. Igualmente, proceder con las cuatro soluciones básicas, utilizando el otro indicador. Véase los materiales en el Gráfico 11.1.
5. Observar en la tabla de referencia que muestra colores en la...