Informe de laboratorio: soluciones y coloides

ANÁLISIS DE RESULTADOS

PREPARA UNA SOLUCION DE:
1. NAOH DE 0.1 M A 0.003M
SE TOMA COMO BASE 250m
(0.25L)*(0.003moles/1L)*(1L/0.1moles)=0.00075L = 75ml

2. HCL DE 6M A 0.02
(0.25L)*(0.02moles/1L) *(1L/6moles)= 8.30X10-4 L = 0.83ml

3. KMnO4 EN SOLUCION 0.032M
(0.25L)*(0.032moles/1L)*(158g DE KMnO4/1mol)= 1.264g DE KMnO4Tomamos el KMnO4 158g sólido lo transferimos al vaso de precipitado que contiene 250ml agua, y colocamos a calentar en el vaso de precipitados hasta ebullición tomando así una coloración purpura, y luego lo pasamos a un balón aforado completando así el volumen con agua de éste.

Sol De Azufre:
Solución de Na2S2O3 y HCl
CONCENTRACIONES: Na2S2O3 0.05M HCl 0.1M
5ml Y 5ml
Color deltiosulfato de sodio: incoloro
Color del acido clorhídrico: incoloro
Color de la solución: blanca
EL CLORO BLANCO SE VA VOLVIENDO CADA VEZ MAS INTENSO AMEDIDA QUE PASA EL TIEMPO

SOL DE HIDROXIDO FERRICO
Solución de fecl3 y H2O
Color de cloruro férrico: café – vino tinto
Color de solución: café más oscuro
La solución no mostro cambios al transcurrir el tiempo

Efectividad de loselectrolitos MgSO4 Y MgCl2
En la floculación del hidrosol Fe(OH)3

Fe (OH)3 + MgSO4- -> Feso4 +Mg(OH)2
Café incoloro amarillo quemado
SI HAY FLOCULACION

Fe (OH)3 + MgCl2-> FeCl3 + Mg(OH)2
Café oscuro incoloro
No hay floculación
Agua con arena 0.5 g de arena y 50 ml de agua delos cuales de recuperaron 38ml
Agua con gelatina 0.5g de gelatina 50ml de aguade los cuales se recuperaron 38ml
COMPARACION ENTRE UNA SUSPENSION Y UN HIDROSOL POR FILTRACION
SUSPENSION ACUOSA DE ARENA
Después de pocos minutos, el agua se separó completamente de la arena, quedando esta última sobre el papel filtro, mientras que el agua cae pura en el vaso precipitado.
Esto se debe a que el filtro posee unos poros muy finos que permiten el paso de los líquidos pero no delos sólidos.
LA DIFERENCIA QUE HAY ENTRE LA ARENA Y LAGELATINA ES QUE ES MAS INSOLUBLE QUE EL AGUA DEBIDO A SU COMPOCICION YA QUE LA GELATINA ESTA HECHA DE SUSTANCIAS COMO ACIDO CITRICO Y AZUCAR LAS CUALES ESTAS SON SOLUBLES EN EL AGUA

EL ACETATO DE CALCIO Y EL ETANOL AMBOS SON INCOLOROS Y EN LA SOLUCION DE LOS DOS SE OBSERVAN PARTICULAS SUSPENDIDAS.

PREPARACION DE GELES
El etanolposee unas propiedades físicas y químicas características. Entre las primeras destaca por ser un líquido incoloro, volátil, de olor aromático, sabor ardiente y miscible con el agua. En estado puro, hierve a 78,4 °C y funde a -112,3 °C. Su densidad es 0,785 g/L a 20 °C. La densidad del alcohol es una propiedad que permite, de una forma rápida, medir la concentración de una disolución alcohólica.
Altransferir el contenido de un tubo de 3ml de alcohol y 1 ml de solución saturada de acetato de calcio a otro se observa que el acetato de calcio, favorece la formación de un gel al mezclarlo con exceso de etanol, en el que el acetato es menos soluble y si lo aproximamos a una llama se comprueba la combustión.
COMPARACION ENTRE UNA SUSPENSION Y UN HIDROSOL POR FILTRACION
SUSPENSION ACUOSA DEARENA
Después de pocos minutos, el agua se separó completamente de la arena, quedando esta última sobre el papel filtro, mientras que el agua cae pura en el vaso precipitado.
Esto se debe a que el filtro posee unos poros muy finos que permiten el paso de los líquidos pero no de los sólidos.
CONSULTA BIBLIOGRÁFICA
COLOIDES
los coloides son aquellos formadas por dos fases sin la posibilidad demezclarse los componentes (Fase Sol y Gel).; sus partículas son de tamaño mayor que el de las soluciones ( 10 a 10.000 Aº se llaman micelas).
SOLUCION
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente....