INFORME DE LABORATORIO: SOLUCIONES
I. OBJETIVOS:
* Aprender las diversas formas de expresar concentración.
* Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión tanto de sólidos o líquidos.
* Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentracióndesconocida con otra solución de concentración conocida.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
¿Qué son las soluciones?
Son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sinosolamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
Expresión de las concentraciones de las soluciones:
Concentración: cantidad de soluto disuelto en una determinadacantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente.
Porcentaje en masa (m/m): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 gramos de solución.
Porcentaje en volumen (V/V): Volumen enmililitros de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.
Porcentaje masa a volumen (m/V): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.
Molaridad (M): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución. Este concepto de mol se aplica a la molécula desoluto disociada en iones.
Normalidad (N): Cantidad de equivalentes-gramo de soluto disuelto en 1 litro de solución. Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramo de este elemento.
III. MATERIALES:

Instrumentos:* Balanza de laboratorio
* Probeta
* Vasos de precipitados
* Picetas
* Pipetas
* Crisol
Sustancias:
* NaCl
* HCl
* NaOH
* H2SO4
* Na2CO3

IV. PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO Nº 01: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES SATURADAS
* Preparar solución saturada [continua]

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