Informe de laboratorio: soluciones

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INFORME DE LABORATORIO: SOLUCIONES
I. OBJETIVOS:
* Aprender las diversas formas de expresar concentración.
* Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión tanto de sólidos o líquidos.
* Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentración desconocida con otra solución de concentración conocida.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
¿Qué son las soluciones?
Sonmezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
Expresión de las concentraciones de las soluciones:Concentración: cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente.
Porcentaje en masa (m/m): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 gramos de solución.
Porcentaje en volumen (V/V): Volumen en mililitros de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.Porcentaje masa a volumen (m/V): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.
Molaridad (M): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución. Este concepto de mol se aplica a la molécula de soluto disociada en iones.
Normalidad (N): Cantidad de equivalentes-gramo de soluto disuelto en 1 litro de solución. Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia quereaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramo de este elemento.
III. MATERIALES:

Instrumentos:
* Balanza de laboratorio
* Probeta
* Vasos de precipitados
* Picetas
* Pipetas
* Crisol
Sustancias:
* NaCl
* HCl
* NaOH
* H2SO4
* Na2CO3

IV. PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO Nº 01: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES SATURADAS
* Preparar solución saturada deNaCl
* En un vaso de precipitados de 100mL medir unos 20mL de agua destilada fría, agregar con una espátula cloruro de sodio disolviendo con ayuda de una bagueta, dejar de agregar soluto cuando la última porción agregada permanezca sin disolverse por lo menos 40 segundos. Homogenizar envasar y rotular la solución.

EXPERIMENTO Nº 02: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES
a) % p/p: Prepararaproximadamente 25g de NaCl al 1% en peso.
* Preparación: Pesar el NaCl en la balanza técnica, poner en un vaso de precipitados tarado (pesado) y disolver con 10mL de agua destilada, cuando se haya disuelto totalmente, poner el vaso en el platillo de la balanza y agregar el resto de agua destilada gota a gota hasta completar 25g de solución (más la tara del vaso) homogenizar.

* Envasar y rotularadecuadamente.

b) % p/v: Preparar 50mL de NaCl al 2%
* Preparación según técnica de preparación.
* Envasar y rotular.
c) % v/v: Preparar aproximadamente 25mL de ácido sulfúrico 1%.
* Preparación según técnica, para medir la cantidad de ácido use una pipeta con bombilla.
* Envasar y rotular.

EXPERIMENTO Nº 03: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES CON EXPRESIONES QUÍMICAS
1. MOLAR
a) Preparar 50mLde HCl 1 M a partir de un ácido concentrado al 36% en peso y densidad 1,185g/mL
b) Preparar 50mL de NaOH 1M
* Preparar de acuerdo a la técnica.
* Envasar y rotular adecuadamente.

2. NORMAL
a) Preparar 50mL de H2SO4 1 N a partir de un ácido concentrado al 98% en peso y densidad 1,83g/mL.

b) Preparar 50mL de Na2CO3 0,1N

EXPERIMENTO Nº 04: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES A PARTIR DE OTRASOLUCIÓN
a) Preparar 25mL de solución de HCl 0,2M a partir de una solución de HCl 1M.

b) Preparar 50mL de solución de H2SO4 0,1N a partir de una solución de H2SO4 1N

c) Preparar 25mL de solución de NaOH 0,1M a partir de una solución de NaOH 1M.

V. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS:
PARA EL EXPERIMENTO Nº 01:
Agua Destilada fría: 20ml
Agua | NaCl | Total | Solución |
20ml | 2g | 22ml de solución |...
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