Informe De Laboratorio: Tipos De Reacciones Quimicas
Páginas: 6 (1442 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2012
INTRODUCCION
En este laboratorio se abarcara el tema de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos; desde su clasificación en cuatro grandes grupos: 1) síntesis o unión directa; 2) descomposición; 3) desplazamiento simple y 4) doble desplazamiento o metátesis. Los siguientes son ejemplos generales de cada tipo:
Síntesis A + B ABDescomposición AB A + B
Desplazamiento A + BC AB + C
Metátesis AB + CD AD + BC
Por otro lado como estos procesos no son directamente observables, se sabe que ocurrió un cambio químico cuando se observa un precipitado, un gas, un cambio de color o un cambio de temperatura.OBJETIVOS
* Adquirir destrezas para identificar tipos de reacciones químicas.
* Reconocer por evidencias experimentales, cuando ocurren reacciones químicas.
* Confrontar las bases teóricas con la experiencia en el laboratorio.
MATERIALESAparato y reactivos.
* Mechero de bunsen
* Gradilla para tubos de ensayo
* 12 tubos de ensayo
* Pinza para crisol
* Pinza para tubo de ensayo
* 1 gramo de clorato de potasio
* 1 trozo de cinta de magnesio
* 1 trozo de granalla de cinc
* 6 ml de acido clorhídrico (1:1)
* 2 ml de solución de yoduro de potasio
* 2 ml de solución denitrato de plomo
* 3 ml de solución de Na2 Co3 0.1 M
* 3 ml de acido clorhídrico concentrado
* 3ml de solución de NaOH al 10%
* 3 ml de solución de BaCl2 0.1 M
* 3 ml de acido sulfúrico concentrado
PROCEDIMIENTO
Parte 1: síntesis
La síntesis es aquella que se basa en un procedimientollevado a cabo para obtener un compuesto a partir de otras sustancias más simples. Su objetivo es producir nuevas sustancias a partir de otras ya conocidas.
Experiencia
Con la ayuda del mechero de bunsen, se enciende el trozo de cinta de magnesio que se sujeta con las pinzas para crisol. Anote las observaciones:
El Magnesio reacciona con el Oxígeno en una reacción extremadamenteexotérmica de acuerdo a:
A + B AB
2Mg + O2 2 MgO
Magnesio + oxigeno oxido de magnesio
MgO + H2O Mg(OH)2
Oxido de magnesio + agua hidróxido de magnesio
* Magnesio es un metal
* El oxido de magnesio es un oxido básico conformado por oxigeno y magnesio
* El hidróxido de magnesio es un hidróxido obtenido gracias a la combinación entre oxido demagnesio y agua
El Magnesio arde. Las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Esto provoca que el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar.
El Producto de la reacción: Óxido de Magnesio.
El oxido de magnesio secombina con agua para poder dar paso al hidróxido de magnesio el cual al agregarle fenolftaleína toma un color violeta el cual nos sirve como indicador para probar que es una base
Parte 2: descomposición
La descomposición Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.Experiencia
Se coloca un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo; se sujeta con las pinzas para tubo de ensayo, y se calienta directamente a la llama del mechero; cuando el clorato se funda y desprenda burbujas, se acerca a la boca del tubo un palillo con un punto de ignición. Anote las observaciones:
Al aplicar calor al clorato de potasio (KClO3, la molécula se descompone en...
En este laboratorio se abarcara el tema de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos; desde su clasificación en cuatro grandes grupos: 1) síntesis o unión directa; 2) descomposición; 3) desplazamiento simple y 4) doble desplazamiento o metátesis. Los siguientes son ejemplos generales de cada tipo:
Síntesis A + B ABDescomposición AB A + B
Desplazamiento A + BC AB + C
Metátesis AB + CD AD + BC
Por otro lado como estos procesos no son directamente observables, se sabe que ocurrió un cambio químico cuando se observa un precipitado, un gas, un cambio de color o un cambio de temperatura.OBJETIVOS
* Adquirir destrezas para identificar tipos de reacciones químicas.
* Reconocer por evidencias experimentales, cuando ocurren reacciones químicas.
* Confrontar las bases teóricas con la experiencia en el laboratorio.
MATERIALESAparato y reactivos.
* Mechero de bunsen
* Gradilla para tubos de ensayo
* 12 tubos de ensayo
* Pinza para crisol
* Pinza para tubo de ensayo
* 1 gramo de clorato de potasio
* 1 trozo de cinta de magnesio
* 1 trozo de granalla de cinc
* 6 ml de acido clorhídrico (1:1)
* 2 ml de solución de yoduro de potasio
* 2 ml de solución denitrato de plomo
* 3 ml de solución de Na2 Co3 0.1 M
* 3 ml de acido clorhídrico concentrado
* 3ml de solución de NaOH al 10%
* 3 ml de solución de BaCl2 0.1 M
* 3 ml de acido sulfúrico concentrado
PROCEDIMIENTO
Parte 1: síntesis
La síntesis es aquella que se basa en un procedimientollevado a cabo para obtener un compuesto a partir de otras sustancias más simples. Su objetivo es producir nuevas sustancias a partir de otras ya conocidas.
Experiencia
Con la ayuda del mechero de bunsen, se enciende el trozo de cinta de magnesio que se sujeta con las pinzas para crisol. Anote las observaciones:
El Magnesio reacciona con el Oxígeno en una reacción extremadamenteexotérmica de acuerdo a:
A + B AB
2Mg + O2 2 MgO
Magnesio + oxigeno oxido de magnesio
MgO + H2O Mg(OH)2
Oxido de magnesio + agua hidróxido de magnesio
* Magnesio es un metal
* El oxido de magnesio es un oxido básico conformado por oxigeno y magnesio
* El hidróxido de magnesio es un hidróxido obtenido gracias a la combinación entre oxido demagnesio y agua
El Magnesio arde. Las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Esto provoca que el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar.
El Producto de la reacción: Óxido de Magnesio.
El oxido de magnesio secombina con agua para poder dar paso al hidróxido de magnesio el cual al agregarle fenolftaleína toma un color violeta el cual nos sirve como indicador para probar que es una base
Parte 2: descomposición
La descomposición Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.Experiencia
Se coloca un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo; se sujeta con las pinzas para tubo de ensayo, y se calienta directamente a la llama del mechero; cuando el clorato se funda y desprenda burbujas, se acerca a la boca del tubo un palillo con un punto de ignición. Anote las observaciones:
Al aplicar calor al clorato de potasio (KClO3, la molécula se descompone en...
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