Informe de laboratorio

Kiana Añazco Camacho
26 de noviembre de 2010

1. Introducción
Existen varios procedimientos analíticos, los cuales se basan prácticamente en el mismo principio: los iones se precipitan de la muestra en análisis con un reactivo de grupo. Luego, por medio de la filtración, se separan los iones  precipitados de los iones solubles. En este procedimiento los iones presentes en la muestra que seestá analizando se separan en dos partes: precipitado y filtrado. (Ludmila Holkova, 1998)
Uno de los procedimientos analíticos clásicos es el procedimiento sulfhídrico. En este procedimiento se separan los cationes del grupo I con HCl diluido en forma de cloruros insolubles, quedando cationes de otros grupos en solución. Estos últimos se separan del siguiente grupo con ácido sulfhídrico yposteriormente se procede con la separación de los cationes del grupo III, IV y V. Dentro de cada grupo se utilizan los reactivos adecuados  con los cuales se logra la separación individual. Otro procedimiento analítico que se puede mencionar es el procedimiento amoniacal en el cual se clasifican los cationes según reaccionan con hidróxido amónico, en el procedimiento se utiliza tío sulfato sódico osulfuro sódico y otros. (J.W. Dawson, 1980)

Sin embargo se puede decir que ninguno de los procedimientos anteriores es ideal. En cada procedimiento analítico se requiere poseer conocimientos acerca de las reacciones de los cationes más importantes y tener mucho cuidado al efectuar las operaciones de separación e identificación. Los cationes del grupo IV, están representados por el Calcio, Barioy Estroncio (Ca2+, Ba2+, Sr2+). Los tres son elementos alcalinotérreos. El reactivo del grupo es el carbonato amónico en presencia  de hidróxido amónico y cloruro amónico. Cuando están presentes impurezas de NiS, primero se trata la solución con ácido acético y acetato sódico; se filtran las impurezas y la solución se precipita con el reactivo del grupo IV.
Por análisis químico se entiende elconjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.
El análisis químico puede ser cualitativo o cuantitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de losmismos y sus posibles relaciones químicas. (George Hess, 1982)
Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas pueden verificarse por la vía húmeda, o sea entre iones en soluciones o por la vía seca, que es laforma como se verifica entre sólidos. (Monografías, 2010)
Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otros se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, enlaboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. (Wikipedia, 2010)

2. Materiales y Métodos
Para esta práctica de laboratorio, utilizamos los siguientes materiales descritos en la Tabla. 1
Materiales

Tabla. 1 Materiales, Reactivos y Equipo
Ítem | Descripción | Cantidad |
01 | 1 muestra que contiene Ag, Hg o Pb | 5 ml |
02 | Solución 2N de HCl | 30ml |
03 | Solución 2N NH3 | 30 ml |
04 | Solución 1N de HNO3 | 30 ml |
05 | Solución de 1N de H2SO4 | 30 ml |
06 | Yoduro de potasio | 2g |
07 | Dicromato de potasio | 2g |
08 | Gradilla | 1 |
09 | Goteros | 2 |
10 | Vaso de precipitación de 250 ml | 1 |
11 | Tubos de ensayo | 6 |
12 | Detergente | c/n |
13 | Cepillo | 1 |
14 | Centrífuga | 1 |
15 | Tubos de...