Informe de laboratorio

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INFORME DE LABORATORIO

PRESENTADO POR:
ANDRES FELIPE RIVEROS (1103)
JULIAN DAVID CARDENAS (1103)
LIBANIEL OSMA (1103)
HOSMAN MELO (1103)
DANIELA ZARTA (1101)
ELIANA IBARRA (1101)

PRESENTADO A:
FREDY ALEXANDER SANCHEZ

INSTITUCION EDUCATIVA CASTILLA LA NUEVA
FECHA:13/06/2011
INFORME DE LABORATORIO

PRESENTADO POR:
ANDRES FELIPE RIVEROS
JULIAN DAVID CARDENAS
LIBANIEL OSMAHOSMAN MELO
DANIELA ZARTA
ELIANA IBARRA

PRESENTADO A:
FREDY ALEXANDER SANCHEZ

INSTITUCION EDUCATIVA CASTILLA LA NUEVA
FECHA:13/06/2011
Objetivos General
Realizar un analisis objetivo relacionando conceptos de PH Acidos y Bases practicando en el laboratorio con distintos tipos de indicadores.

Objetivos Específicos

Obj 1: realizar el uso adecuado de los indicadores paradeterminar un ph exacto (sea acido o base)

Obj 2: determinar la consentracion de distintas sustancias aciendo uso de los distintos conceptos ya conocidos

Obj 3: analizar el uso de cada uno de los implementos usados en el laboratorio para efectuar la practica adecuadamente

MARCO TEORICO
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un saborácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, elescritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian ellitmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
Afinales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos ensus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
HCl | H2O
| H+(aq) | + | Cl-(aq) |
Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones dehidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH | H2O
| Na+(aq) | + | OH-(aq) |
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases sonsimilares). Por que todos los ácidos sueltan H+ ia la solución (y todas las bases sueltan OH-). La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.
La Neutralización
Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las basessueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:
H+(aq) | + | OH-(aq) | | H2O |
La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
Ácido | | Base | | Agua | | Sal |
HCl | + | NaOH | | H2O | + | NaCl |
HBr | + | KOH | | H2O | +...
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