Informe De Laboratorio

Informe de Laboratorio Nº 3

CURSO:
Fisicoquímica

PROFESOR:
Fredy Huayta

ALUMNOS:

Marion Gutiérrez
Henri Mori
Sonia Mantilla
Christian Guzmán

2012

Informe de Laboratorio Nº3Propiedades Coligativas en Soluciones de Electrolitos Fuertes

1. Objetivos:

* Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolitofuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.


2. Fundamento:
La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación deldisolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a laconcentración molal del soluto, se cumple que:
∆Tc =- Kc m
Siendo Kc la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1)de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.
3. Método Experimental:

Materiales:
* Termómetros digitales
* Cronómetro
* 5 tubos de ensayo de 15 ml.
* 1 Gradilla para tubode ensayo
* Agua destilada
* Cloruro de sodio (NaCl)
* Hielo
* Agitador de tubos de ensayo
* Papel absorbente de laboratorio

4. Procedimiento:
Se prepararán dos sistemasde medición para hallar la temperatura de congelación de las disoluciones:

1. Calibrar los tubos de ensayos y medir en cada uno de ellos las siguientes porporciones:

| Medición 1 |
N°de Tubo de ensayo | Cloruro de sodio (NaCl) |
1 | 0.0 g. |
2 | 0.2 g. |
3 | 0.4 g. |
4 | 0.6 g. |
5 | 0.8 g. |
6 | 1 g. |

2. A cada una de estas muestras incorporamos 5 ml de aguadestilada y son mezlados. Opteniendo asi por ejemplo:
Un tubo de ensayo que contiene 0.1gr. de NaCl disueltos en 5ml de agua destilada.
Repetir dicho procedimiento para cada una de las muestras de...