Informe de laboratorio

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EQUILIBRIO DE SOLUCIONES













FLORENCIA-CAQUETÁ
2010
EQUILIBRIO DE SOLUCIONES













O
FLORENCIA-CAQUETÁ
2010
CONTENIDO

INTRODUCCION
OBJETIVO
1. INVESTIGACIÓN
2. PRÁCTICA EXPERIMENTAL
2.1 MATERIALES
2.2 Primer procedimiento
2.3 Segundo procedimiento
2.4 Grafica del equilibrio
2.5. Tabla devariación de colores en las reacciones
3. PRACTICA DE LABORATORIO
3.1 Tabla de la práctica
3.2 Cálculos de la tabla.
4 TABLA CON EL OBJETIVO DE QUE LA KE SEA MENOR QUE 1
5.SOLUCIÓN DE LAS PREGUNTAS











INTRODUCCIÓN

El equilibrio es el estado en que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambioneto en el tiempo. Por lo general, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa; utilizando diversas sustancias. En este trabajo estudiaremos el equilibrio de las soluciones, el cual se desarrollará a partir de un proyecto experimental.
La importancia de realizar este experimento es poner en prácticala teoría de las soluciones y el equilibrio de las mismas, para el cual realizaremos los cálculos y probaremos la teoría por medio de la práctica.
Los temas a tratar en este trabajo son: definición de soluciones, equilibrio y práctica de laboratorio.













OBJETIVOS

GENERAL

Preparar soluciones y encontrar el equilibrio a partir de las reacciones.ESPECIFICOS

Analizar los cambios en las cantidades de reactivos y productos teniendo en cuenta variaciones de color y precipitado.

Encontrar la constante de equilibrio (Ke) de la reacción.

Especificar las cantidades de los elementos de las soluciones en gramos y en moles.

1.INVESTIGACIÓN

La solución es una mezcla homogénea de dos a más sustancias. La sustancia disuelta se denomina solutoy la que disuelve solvente. En cualquier solución el requisito indispensable es conocer sus composiciones específicas o cantidades de los diversos componentes. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Poseen una serie de propiedades que las caracteriza, por ejemplo:
* Su composición química es variable.
* Las propiedadesquímicas de los componentes de una solución no se alteran.
* Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro; la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Equilibrio químico
En un proceso químico, el equilibrio es el estado en elque las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no haycambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
La constante de equilibrio (Ke) es igual al producto de las concentraciones de los productos dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos elevados al coeficiente de la ecuación balanceada.

2. PRACTICA EXPERIMENTAL

2.1.Materiales
* Tubosde ensayo

* Balón Plano

* Gradilla

* Gotero

* Balanza

* Pipeta

* Probeta

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2.2 Primer Procedimiento

1. Preparamos 5c.c de una solución 0.1 M de Cromato de potasio (K2 Cr O4 ) para esto realizamos los siguientes cálculos con el fin de saber la cantidad en gramos de la sustancia a diluir.

* Cromato de Potasio (K2 Cr O4 )...
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