Informe de ph

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ESCALA DE PH E INDICADORES
1Cindy Rocio Ortiz Amador 20102150041
2 Marisol Ramos
1,2 Universidad distrital Francisco José de caldas
1Estudiante Química Básica II- 01 2 Profesor
Bogotá D.C., marzo 2011
RESUMEN:
Este informe contiene los análisis y resultados de la elaboración de una escala de pH en la que seexperimento con distintos indicadores incluyendo un indicador casero, y mediciones de pH a ciertas sustancias caseras
PALABRAS CLAVE:
Escala de pH, ionización acido –base, indicadores


.

1.INTRODUCCION
El objetivo fundamental de la práctica es identificar el rango de coloración de los distintos indicadores asignados y la diferencia que existe entre uno de estos y uno preparado caseramente y que cambio hay entre ellos, para entender mas es necesario explicar el concepto acido –base.
1.1. Acido –base fuertes en agua
Teniendo en cuenta que el agua es una sustancia anfótera quepuede disociar tanto como en medio acido y medio básico se observa que tanto como los acido y bases fuertes se disocian totalmente ya que el agua rodea el protón para formar puentes de hidrogeno. como su densidad de carga es muy alta la atracción que ejerce el agua es muy fuerte el protón se une covalentemente a uno de los pares electrónicos libres de el átomo de O de la molécula de agua paraformar el ion hidronio . En el caso de las bases estas al disociarse con agua producen un exceso de iones hidroxilos
HCl + H2O →Cl - + H3O+
Un acido da un proton al agua, donde el acido clorhidrico se disuelve en agua . un ion H+(un proton) de acido se tranfiere al agua donde se uno a un par de electrones libres del atomo de axigeno y forma el ion hidronio
KOH + H2O → KOH2 + + OH-
La baseacepta un proton del agua cuando el hidroxido de potasio se disuelve en agua tambien ocurre la transferenca de un proton H+ de H2O se une al par libre del atomo de K con un atomomenos la molescula de agua se convierte en el ion OH- [1]
1.2 ESCALA DE PH
Esta es la expresión de la concentración del ion hidronio [H3O+] que puede variar en un intervalo enorme de: 10 M a 10-15 M y para manejarmas convenientemente los números con exponente negativos en los cálculos, se convierten a positivos utilizando un sistema numérico denominado escala p, el negativo del log común (base 10) de la concentración de H+ o (H 3O+] y se expresa de la siguiente manera:
PH = -log [H3O+]
Esta nos da a conocer que a mayor pH menos es la concentración de [H3O+] por lo tanto una solución acida tiene pH masbajo mayor concentración de [H3O+] que una solución básica a 25ºC en agua pura la concentración de hidronios es 1.0x10-7 lo que lleva a:
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, por que hay más protones en la disolución) , y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
ya que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
Kw = [H3O+]•[OH–]=10-14
en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, quevale 10-14. En lo cual
,log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Con respecto a lo anterior también se dice que el pOH se expresa de la siguiente manera
PH = -log [OH-] [2]

1.3 INDICADORES
1.3.1 PAPEL TORNASOL
Es uno de los métodos mas inexactos para medir el ph en una solución y consiste un colocar una gota de la...
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