Informe de propiedades quimicas de alcoholes y fenoles

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INFORME LABORATORIO, QUÍMICA ORGANICA

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES

















PROFESORA: SOL ELENA GIRALDO BUITRAGOALUMNOS: ALEXANDER ROJAS PATIÑO

MAURICIO RIVERA



















UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICAMEDELLÍN



PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES

1. OBJETIVOS:

-Comparar la reactividad de los alcoholes alifáticos con la de los fenoles, en presencia de diferentes reactivos.

-Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la prueba de sodio metálico, la prueba de Lucas y la prueba dejones.

-Determinar la presencia de metanol en licores.

-Determinar cualitativamente acetaminofén en una muestra farmacéutica.

2. DATOS EXPERIMENTALES

EXPERIMENTO N° 1

Acidez en medio básico

TUBO N°1: 5 gotas de Ciclohexanol + 1 ml de NAOH al 10%

TUBO N°2: 0.1g de β-Naftol + 1 ml de NAOH al 10%

DISCUSION: En el tubo 1 no hubo reacción, la evidencia de ello fue la formación deuna mezcla heterogénea lo que indicaba que el Ciclohexanol (no soluble en agua) estaba intacto, no reacciono. Mientras en el tubo 2 si se obtuvo una reacción que se evidencio en la formación de una solución homogénea, la explicación de esto es que al ser los fenoles (β-Naftol) más reactivos que los alcoholes reaccionan más fácilmente en presencia de una base (NaOH), dando paso a la formación deuna sal, disolviéndose posteriormente en agua.

EXPERIMENTO N° 2

Prueba de acidez con sodio metálico

TUBO N°1: 10 gotas de n-butanol + trozo NA (solido)

TUBO N°2: 10 gotas de 2-butanol + trozo NA (solido)

TUBO N°3: 10 gotas de t-butanol + trozo NA (solido)

TUBO N°4: 10 gotas de solución concentrada de fenol en benceno + trozo de NA

DISCUSION: Se pudo observar que hubo reaccionesen los 4 tubos, la evidencia fue reacción exotérmica y la liberación de gas (H2). En el tubo 4 (fenol en benceno), fue la reacción de mayor velocidad por la acidez del aromático debido a la resonancia del anillo, en el resto de tubos el orden de la velocidad de la reacción es primario>secundario>terciario debido a los hidrógenos activos en la molécula.

EXPERIMENTO N°3

Prueba de LucasTUBO N°1: 2 gotas de n-butanol + 10 gotas de reactivo de Lucas (HCL/ZNCL2)

TUBO N°2: 2 gotas de 2-butanol + 10 gotas de reactivo de lucas (HCL/ZNCL2)

TUBO N°3: 2 gotas de t-butanol + 10 gotas de reactivo de lucas (HCL/ZNCL2)


DISCUSION: Los resultados obtenidos fueron una reacción inmediata para el alcohol terciario (t- butanol).Formándose una solución en forma lechosa. Al aplicar calora los dos tubos restantes reacciono el alcohol secundario (2- butanol), mientras que en el n-butanol no reacciono. Estos resultados coinciden con los esperados. La reacción inmediata del alcohol terciario se debe a la formación del carbocatión más estable debido al efecto inductivo producido por los 3 radicales enlazados, así mismo se explica la reacción del alcohol secundario solo que estos sedemoran un poco más para reaccionar por ser menos estables que el carbocatión de un alcohol terciario, pero igualmente forman el cloruro correspondiente igual se adecuaron las condiciones experimentales para la reacción.

EXPERIMENTO N°4

Oxidación de alcoholes y fenoles (Prueba de jones)

TUBO N°1: 4 gotas de n-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O

TUBO N°2: 4 gotas de...
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